臭氧层可阻止紫外线辐射,氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-F键 | B.过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移 |
C.臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 | D.CFCl3的空间构型是正四面体形 |
更新时间:2023-03-29 16:52:33
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【推荐2】下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是
A.灼热的炭与水蒸气反应 | B.Zn和稀H2SO4反应制氢气 |
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【推荐1】对于双氧水的分解,下列说法正确的是
A.增大H2O2浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大 |
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C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
D.升高温度能使反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
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【推荐2】下列有关速率与限度的说法正确的是
A.化学反应速率大小决定于反应是否使用合适的催化剂 |
B.升高温度一定能加快所有化学反应的速率 |
C.可逆反应达平衡时,各组成的百分含量保持不变,反应随即终止 |
D.选择合适的外界条件,提供过量的氧气可使完全转化为 |
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【推荐1】下列说法中正确的是
A.气体单质中,一定有σ 键,可能有π 键 |
B.PCl3分子是非极性分子 |
C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化 |
D.的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致 |
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【推荐2】下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是
A. | B. | C. | D. |
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【推荐1】分子或离子中的大π键可表示为,其中x表示参与形成大π键原子总数,y表示π电子数,已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO2和SO3的结构如图所示:
下列关于SO2和SO3的有关说法正确的是
下列关于SO2和SO3的有关说法正确的是
A.SO2的π电子数为6 | B.SO3的大π键可表示为 |
C.SO3中心原子为杂化方式 | D.SO2与SO3空间构型相同 |
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解题方法
【推荐2】用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 |
C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面正三角形 |
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