1 . 、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，、、为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。单质与单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，与同主族。

回答下列问题：
(1)、、、形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号来表示)。
(2)、、、元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号来表示)。
(3)与形成的一种化合物常用作供氧剂，其电子式为_______。
(4)与形成的两种常见的化合物中，属于极性分子的是_______(填化学式)，写出的简单气态氢化物模型为_______。
(5)写出与反应的离子方程式为_______。

2 . 原子在形成分子时，、轨道和1个轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于分子的说法不正确的是

A．分子中价电子对数为5

B．分子中没有形成键

C．分子中所有的键角都相等

D．分子中原子也采用杂化

3 . 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2的分子构型类似CO2为直线形	B．SO3是三角锥形分子
C．BF3的键角为120°	D．PCl3是平面三角形分子

4 . 甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基(-CH₃)等，下列说法正确的是

A．CH与NH3、H3O+具有相似的空间构型

B．两个甲基-CH3或一个CH和一个CH结合可得到不同化合物

C．CH和CH空间构型均为平面三角形

D．CH与OH-形成离子化合物

5 . 下列叙述正确的是

A．该配合物中配体是H2NCH2CH2NH2，配位数是2

B．离子的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2

C．与互为等电子体

D．HNO3分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的VSEPR模型是正四面体形

6 . 下列判断正确的是

A．H2O2、CS2、HI都是直线形分子

B．C6H6、OF2、S2Cl2都是平面形分子

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子

D．NCl3、NH3、CCl4都是三角锥形分子

7 . 一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O₂→CO₂+H₂O，下列说法正确的是

A．反应物和生成物均为分子

B．反应物和生成物都为直线形分子

C．反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量

D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

8 . 下列分子的VSEPR模型不是四面体的是

A．BeCl2

B．NH3

C．CH4

D．H2O

9 . 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子的空间结构和极性正确的是

选项	分子式	价层电子对互斥模型	分子或离子的空间结构	分子极性
A	SO2	三角形	角形	极性
B	HCHO	三角形	三角锥形	极性
C	PCl3	四面体形	正三角形	非极性
D	SiF4	四面体形	正四面体形	极性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法错误的是

A．与都含一个手性碳原子

B．和的空间构型相似

C．与都是平面型分子

D．和乙醚()都是直线型非极性分子