1 . 下列有关说法错误的是

A．基态Fe原子的最外层电子的电子云形状为球形

B．中阴离子空间结构为正四面体形

C．可用作汽油抗爆剂，其分子中键和键的数目之比为

D．硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成键

3 . 下列化学用语正确的是

A．的VSEPR模型为

B．聚丙烯的结构简式为

C．甲苯的空间填充模型为

D．基态F原子的轨道表示式为

4 . 近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，原理如图所示。
      
下列叙述正确的是

A．NH和NH3的VSEPR模型相同	B．第一电离能：O>N
C．NO2是非极性分子，CO2是极性分子	D．HNO3中的N原子采取sp3杂化

5 . 某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。下列说法错误的是
   

A．简单离子半径：	B．简单氢化物键角：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：	D．阴离子立体构型为正八面体形

6 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．和的VSEPR模型均为四面体

B．和的空间构型均为三角锥形

C．和均为非极性分子

D．与的键角相等

7 . 短周期主族元素W、X、Z、Y的原子序数依次增大，简单离子所带电荷与离子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是
   

A．电负性：

B．简单氢化物的还原性：

C．分子的模型为三角锥形

D．Y、Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸

8 . 锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题：
(1)磷元素的基态原子核外电子排布式为_______。
(2)的空间结构是_______。
(3)第一电离能：N_______(填“>”或“<”)O，原因为_______。
(4)分子中与之间的氢键表示为_______(填序号)。
①N-H…O       ②H-O…H       ③O-H…N
(5)1mol中含有的σ键和π键的总数目分别为_______和_______。
(6)Cu和S两种元素形成某种晶体的晶胞结构如图所示，假设该晶体的晶胞边长为apm。

①Cu和S之间的最近距离为_______pm。
②设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为_______(用含和a的代数式表示)。

10 . 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表达式（价电子排布图）为_______；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有_______种，NH₄NO₃中阴离子的空间构型为_______。
(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是_______。1mol[Co(NH₃)₆]Cl₂中含有键的数目为_______；已知NF₃比NH₃的沸点低得多，试解释原因_______。
(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大键可用符号表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为_______。叠氮酸(HN₃)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为_______。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe³⁺配合物的结构如图丙所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br^-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg，NH₃位于立方体的体心，相邻的Br的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A该物质的化学式为_______，该晶体的密度为_______g·cm^-3。
(6)Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-等形成配合物。与SCN^-互为等电子体且为非极性分子的化学式为_______。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为_______，两种晶体中空间利用率较高的是_______（填“图1”或“图2”）。