价层电子对互斥理论的应用练习题及答案-洛阳高中化学期末-组卷网

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

1 . 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表达式（价电子排布图）为_______；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有_______种，NH₄NO₃中阴离子的空间构型为_______。
(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是_______。1mol[Co(NH₃)₆]Cl₂中含有

键的数目为_______；已知NF₃比NH₃的沸点低得多，试解释原因_______。
(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安全气囊，

结构如图甲。

中存在的两个大

键可用符号

表示，一个

中键合电子（形成化学键的电子）总数为_______。叠氮酸(HN₃)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为_______。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe³⁺配合物的结构如图丙所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br^-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg，NH₃位于立方体的体心，相邻的Br的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A该物质的化学式为_______，该晶体的密度为_______g·cm^-3。
(6)Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-等形成配合物。与SCN^-互为等电子体且为非极性分子的化学式为_______。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为_______，两种晶体中空间利用率较高的是_______（填“图1”或“图2”）。

2021-07-19更新 | 221次组卷 | 1卷引用：河南省洛阳市豫西名校2020-2021学年高二下期期末联考化学试题

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20-21高二下·河南洛阳·期末

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的结构与性质晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

2 . 钴及其化合物在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，是一种重要的战略金属。已知：钴是具有光泽的钢灰色金属，其常见价态有+2价、+3价，化学性质与铁类似。
(1)三价钴离子的核外电子排布式为__。
(2)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]C1₃是钴的重要化合物，中心原子的配位数为____，配体分子的VSEPR模型为___。
(3)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为__、___。

(4)已知Co(OH)₂具有明显的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)₄]^2-，写出Co(OH)₂酸式电离的电离方程式_______。
(5)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，该钴的化合物的化学式是_______。已知晶胞参数为acm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该钴的化合物的密度为_______g/cm³。