1 . 下列离子的 模型与其空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．

2 . 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH₃中的一个H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄(联氨)，若被-OH取代可形成NH₂OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)₂能溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]²⁺。NH₃经过一定的转化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄(无色)、HNO₃等。下列有关NH₂OH、NH₃、NH、NO、[Cu(NH₃)₄]²⁺的说法正确的是

A．NO的空间构型为三角锥形	B．NH3中N原子的杂化方式皆为sp2
C．NH3的键角比NH中的大	D．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12 mol

4 . 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

A．为直线形分子，则也为直线形分子

B．N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P

C．分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形

D．基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为

5 . 实验室中常用NaOH对NO、NO₂的尾气进行吸收，反应方程式NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，下列说法错误的是

A．NaNO2中既有共价键也有离子键

B．氮原子的价层电子轨道表示式

C．水的VSEPR模型为四面体形

D．NO、NO2均为酸性氧化物

6 . 下列化学用语或表述正确的是

A．的空间结构：V形

B．KI的电子式：

C．基态Ni原子价电子轨道表示式：

D．的名称：3-甲基戊烷

7 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．与的键角相等

B．和均为非极性分子

C．和的空间构型均为平面三角形

D．和的VSEPR模型均为四面体

8 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置________，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为_________。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是___________，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。
(3)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，B原子的杂化方式是___________，其中的BH可由BH₃和H^-结合而成。BH含有___________(填序号)
①σ键②π键③氢键④配位键⑤离子键
(4)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为___________g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。

9 . 根据要求填空：
(1)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的价层电子排布式为___________。
(2)铜催化烯烃确化反应时会产生，键角：___________(填“<”或“=”或“>”)
(3)①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
(4)有机物吡啶(C₅H₅N)，结构简式为，其中N的杂化方式为___________，吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：
①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；
②___________。