2 . VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型

VSEPR模型
VSEPR模型名称	直线形	平面三角形	平面三角形	四面体	四面体	正四面体
中心原子的杂化轨道类型	_________	___________	___________	___________	___________	___________
典例	________	SO2	SO3	H2O	NH3	CH4

3 . 等电子原理
(1)等电子原理概念：
具有相同___________和相同___________的分子或离子具有相同的___________特征。符这一原理称为“等电子原理”。
(2)等电子原理的应用：
①判断一些简单分子或离子的立体结构：SiCl₄、、互为等电子体，空间结构为___________。
②判断分子的结构性质：CO和N₂，它们的分子中价电子总数是___________，都形成1个σ键和2个π键，CO的结构式为___________，CO和N₂键能都___________，性质也相似。
③等电子原理在制造新材料方面的应用：晶体硅、锗、磷化铝(AlP)、砷化镓(GaAs)互为等电子体，都是良好的___________材料。

4 . 分子空间构型
(1)孤电子对数=0的分子空间构型

价电子对数	价电子对的几何构型	分子的空间构型	实例
	_____	_____
	_____	_____
	_____	_____

(2)孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序为：
___________之间的斥力＞___________之间的斥力＞___________之间的斥力。
(3)填写下表：

分子	价电子对数	成键电子对数	孤电子对数	分子的空间构型	键角	同类型分子
CH4	_____	_____	_____	_____	109.5°	_____
NH3	_____	_____	_____	_____	107.3°	_____
H2O	_____	_____	_____	_____	104.5°	_____

5 . 价电子对数与中心原子的杂化轨道类型
(1)价电子对数相同，中心原子的杂化轨道类型___________，价电子对分布的几何构型___________。即价电子对数=___________。
(2)CH₄、NH₃、H₂O分子的价电子对数都是___________，中心原子的杂化轨道数目为___________，杂化类型为___________杂化，价电子对分布的几何构型为___________。

6 . AB_m型分子的价电子对数的计算方法
对于AB_m型分子(A是中心原子，B是配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：
价电子对数目(n)=
(1)中心原子的价电子数=___________；
(2)配位原子提供的价电子数：
卤素原子、氢原子按提供1个价电子数计算，O、S作为配位原子时按不提供价电子计算。如PCl₅中n=___________。
(3)对于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上或减去离子所带的电荷数。如中n=___________，中n=___________。
(4)若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理。如NO₂中n=________。

7 . 价层电子对互斥模型的基本要点
(1)价电子对：包括孤电子对和成键电子对，即价电子对数=_______+_______。在价层电子对互斥模型中，成键电子对数等于成键数目，不用区别单键还是双键。
(2)价电子对的几何构型：
分子中的价电子对由于相互排斥作用，而趋向于尽可能___________以减小斥力，分子尽可能采取___________的空间构型。
价电子对数分别为2、3、4时，价电子对的几何分布分别为______、_______、_______。

8 . 中心原子轨道杂化类型的判断。
(1)根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为109°28'，则中心原子发生_______杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生_______杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生_______ 杂化。
(2)有机化合物分子中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取 sp³ 杂化，连接双键的碳原子采取sp²杂化，连接三键的碳原子采取 sp杂化。