1 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

4 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

5 . 下列说法正确的是

A．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1

B．SO2分子的立体构型是V形

C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键

6 . 下列分子或离子之间互为等电子体的是

A．CS2和 NO2

B．NH3和 NH

C．N2和 CO

D．CO2 和 SO2

7 . 下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

8 . 锂离子电池已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO₂、LiFePO₄等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF₆、LiBF₄等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：
(1)基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。
(2)PO的空间构型为_______________。
(3)[Co(NH₃)₃Cl₃]中Co³⁺的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。
(4)碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(5)在元素周期表中，铁元素位于____区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe 的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。
(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________。

9 . 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的电子排布式为_______。
(2)①在1mol[Ni(NH₃)₆]²⁺中含有σ键的数目为_______。
②Ni、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是为_____。
③液氨中存在电离平衡2NH₃⇌NH+ NH，根据价层电子对互斥理论，可推知NH₂^—的空间构型为_______，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_____。NH₃比PH₃更容易液化的原因为_____。
(3)氧化镍晶胞如图所示，镍离子的配位数为_______。

已知晶胞参数为a cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为______g/cm³。

10 . 下列判断正确的是（       ）

A．BF3是三角锥形分子

B．铵根离子呈平面形结构

C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键