1 . 下列分子或离子之间互为等电子体的是

A．CS2和 NO2

B．NH3和 NH

C．N2和 CO

D．CO2 和 SO2

2 . 下列判断正确的是（       ）

A．BF3是三角锥形分子

B．铵根离子呈平面形结构

C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键

3 . 甲烷分子(CH₄)失去一个H^＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

4 . 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CO2

B．H2O

C．

D．CCl4

5 . 下列说法中正确的是

A．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键

B．PCl3分子是非极性分子

C．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化

D．的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致

6 . 按要求填空:

（1）质量数为37的氯原子符号为_____。S^2-的结构示意图___。

（2）NH的电子式______。磷原子的核外电子排布式_____，价电子排布图_____。

（3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为____。

（4）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为_______（填化学式）。H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（5）F₂中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl₂中Cl-C1键的键能（242.7kJ/mol），原因是_____。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。

7 . 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是

A．CH≡CH

B．CH2=CH2

C．BeCl2

D．NH3

8 . 用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型

A．正四面体

B．V形

C．三角锥形

D．平面三角形

9 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为30，w与X、Y、Z都能形成二元共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z为p区元素，其基态原子有1个未成对电子，四种元素形成的某种化合物Q的结构式为。回答下列问题：
(1)四种元素中不属于p区的为______ (填元素名称)，未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为______ ，同周期第一电离能介于X和Y之间的元素有_______ 种。
(2)XZ₃中心原子杂化方式为________， YW₃分子空间构型为__________。
(3) Q分子中含有的化学键有_________。

10 . 下列微粒的空间构型与相同的是

A．

B．

C．

D．