解题方法
1 . 已知:常温下;,,某实验小组利用与反应生成来“分银”,“分银”时,的浓度与溶液pH的关系如图1;及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2,下列叙述错误的是
A.与反应生成,该反应的平衡常数 |
B.“分银”时,pH需控制的范围大约是 |
C.“分银”溶液中存在 |
D.在中的大于中的 |
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 锌是一种应用广泛的金属,工业上以菱锌矿(主要成分是、ZnO,含少量和)制备锌单质的流程如下:
已知:
a.
b.
c.
反应a,b,c的自由能变随温度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
已知:
a.
b.
c.
反应a,b,c的自由能变随温度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.硫酸根离子的VSEPR模型为正四面体 |
B.“酸浸”过程中加入食盐可增加滤渣的量 |
C.“沉淀”过程中,消耗与的物质的量之比为1∶1 |
D.“热还原”过程中,发生主要反应的化学方程式为 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在,它们的基本结构单位是硅氧四面体(图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链(图2)。天然硅酸盐组成复杂,硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子,一种硅酸根阴离子结构(图3)。下列说法不正确的是
A.基态原子的原子核外的电子有8种空间运动状态 |
B.二氧化硅中硅原子的配位数是4 |
C.图2中Si原子的杂化轨道类型是 |
D.图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为 |
您最近一年使用:0次
2023-12-01更新
|
324次组卷
|
3卷引用:安徽省江淮十校2024届高三上学期第二次联考化学试题
解题方法
4 . 氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值,请回答下列问题:
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图所示。基态氮原子的价电子轨道表示式为_______ ,其核外电子共占据_______ 个能级,分子中氮原子的杂化类型为_______ ,邻氨基吡啶的铜配合物中Cu的配位数是_______ 。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______ (填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为_______ ,键角由大到小的顺序为_______ 。
(3)的空间构型是_______ ;HNO3的酸性比HNO2强,试从结构的角度解释其原因_______ 。
(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角品),灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方品格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示。
已知正六棱柱的边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______ g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图所示。基态氮原子的价电子轨道表示式为
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
(3)的空间构型是
(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角品),灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方品格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示。
已知正六棱柱的边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为
您最近一年使用:0次
解题方法
5 . 过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。
(1)基态铁原子核外共有________ 种不同空间运动状态的电子。铁、钴、镍基态原子中,核外未成对电子数最少的原子价层电子轨道表示式(电子排布图)为________ 。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm,则熔点NiO________ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是________ 。
(3)Cr的一种配合物结构如图所示:
①阴离子的空间构型为________ 形。
②配离子中,中心离子的配位数为_______ ,N与中心原子形成的化学键称为_______ 键。
③配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是________ ,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________ 。
(4)一种新型材料的晶胞结构如图1所示,图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1−x代表,则该化合物的化学式表示为________ ,晶体密度ρ=________ g·cm−3(用含x的表达式表示,设阿伏加 德罗常数的值为NA)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标(),则原子2的坐标为________ 。
(1)基态铁原子核外共有
(2)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm,则熔点NiO
(3)Cr的一种配合物结构如图所示:
①阴离子的空间构型为
②配离子中,中心离子的配位数为
③配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是
(4)一种新型材料的晶胞结构如图1所示,图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1−x代表,则该化合物的化学式表示为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
6 . 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式:________ 。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________ 。
(3)BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是____ 。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子的成键能力,分析BF3、SiF4水解的产物中, 除了相应的酸外,前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因:_______________ 。
(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”,NaBH4的电子式为_________ ,其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________ 。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作 Na2B4O7•10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4]-(合而成的双六元环,应该写成 Na2[B4O5(OH)4]•8H2O,其结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是______________ (填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力
(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜,其晶胞如图所示,在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____ (填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系,可得晶胞中A、C处原子的分数坐标,则N处的P原子分数坐标为______ 。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm,则晶胞边长为____________ cm。
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式:
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是
(3)BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是
(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”,NaBH4的电子式为
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作 Na2B4O7•10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4]-(合而成的双六元环,应该写成 Na2[B4O5(OH)4]•8H2O,其结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力
(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜,其晶胞如图所示,在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的
您最近一年使用:0次
2020-04-09更新
|
195次组卷
|
2卷引用:安徽省合肥市肥东县综合高中2021-2022学年高三下学期期中考试理科综合化学试题
名校
7 . 元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题:
(1)二氧化钛(TiO2)作光催化剂,能将居室污染物如甲醛(CH2O)、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为____________ ,甲醛的VSEPR模型为______________ ,二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为________ 。
(2)写出下列分子或者离子的空间构型:PO43-______________ ; ClO3- ________________ 。
(3)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B在周期表中的位置为______________ ,属于_______ 区元素,B基态原子的电子排布式为_________________________________
(1)二氧化钛(TiO2)作光催化剂,能将居室污染物如甲醛(CH2O)、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为
(2)写出下列分子或者离子的空间构型:PO43-
(3)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B在周期表中的位置为
您最近一年使用:0次
名校
8 . 一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体,该晶体具有高熔点、高硬度的特性,关于BN晶体的说法不正确的是( )
A.该晶体为原子晶体,具有金刚石的结构特征 |
B.该晶体中B的杂化类型是sp2杂化 |
C.该晶体中存在配位键 |
D.该晶体可作耐高温、耐磨材料 |
您最近一年使用:0次
2018-04-19更新
|
892次组卷
|
6卷引用:安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二分层班下学期期中考试化学试题
安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二分层班下学期期中考试化学试题黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题吉林省白山市第七中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题高二选择性必修2(人教版2019)第三章 晶体结构与性质 专题2 晶体类型的判断与晶胞结构的有关计算(已下线)3.2 分子晶体与共价晶体(C级检测练)-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC(人教版2019选择性必修2)浙江省宁波市北仑中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学(育英班)试题