1 . 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：________。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。
(3)BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力，分析BF₃、SiF₄水解的产物中， 除了相应的酸外，前者生成BF₄^-而后者生成SiF₆^2-的原因：_______________。
(4)NaBH₄被认为是有机化学中的“万能还原剂”，NaBH₄的电子式为_________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个B(OH)₄]^-(合而成的双六元环，应该写成 Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。

A．离子键       B．共价键       C．氢键        D．金属键        E．范德华力
(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________cm。

2 . 一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（     ）

A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征

B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化

C．该晶体中存在配位键

D．该晶体可作耐高温、耐磨材料