1 . 将X与BeCl₂按物质的量比1：1溶于环己烷(溶剂)中得白色沉淀化合物Y，化学式为Be₂Cl₄I₄S₄，Y结构如下，下列说法正确的是

A．X的Lewis结构式为：

B．该白色沉淀溶于水会析出游离出S2I2.因为О亲核性强于硫

C．从酸碱反应的角度看X与BeCl2反应，X是酸

D．Y中各元素化学环境相同，其中Be原子的杂化方式与BeCl2一样，都为sp2

2 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态2+的简化电子排布式：

(3)①，其中的N原子杂化方式为_______；比较键角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： _______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_______。

5 . 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布嫦娥五号最新科学成果，中核集团核工业北京地质研究院科研团队首次在月球上发现的新矿物，被命名为“嫦娥石”，我国成为世界上第三个在月球发现新矿物的国家。
回答下列问题：
(1)中核集团核工业北京地质研究院科研团队，通过晶体___________实验等一系列高新技术手段，成功解译其晶体结构。
(2)嫦娥石是一种陨磷钠镁钙石类矿物，基态P、Na、Mg、Ca四种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)从晶体结构上看，嫦娥石可以分为两大部分，其中阴离子结构单元为[Fe(PO₄)₆]^16-，请写出Fe²⁺的基态价层电子排布式___________，PO的VSEPR模型名称为___________。
(4)从结构角度分析Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因___________。
(5)嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，方石英结构和金刚石相似，其晶胞结构如图所示，Si-O键长为anm，∠AED=109°28′，已知阿伏伽德罗常数为N_A，则方石英晶体的的密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。
   

6 . 含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题：
(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为，与的第一电离能大小关系为：___________。
(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________(不能用最简式表示)。
      
(3)工业制备高纯硅，先用焦炭在电炉中将石英还原为粗硅，再将粗硅与在300℃反应生成，氯原子的价层电子排布式为___________，的空间构型为___________。
(4)硅的各种卤化物的沸点如下表，沸点依次升高的原因是___________。

沸点/K

(5)石英是晶质石英()的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含有的硅原子数为___________，请用价层电子对互斥模型解释图中键角并不是的原因是___________。
   

7 . 卤化物、氢化物在科研和生活中占有重要地位。回答下列问题：
(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是            。

A．

B．

C．

D．

(2)的VSEPR模型名称为____________。
(3)二氟氮烯()分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则的结构式为____________。
(4)C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能()如下表：

		HO-OH
346	247	207

A-A键的键能依次降低的原因是____________________________________________________________。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料。的晶胞如图所示，其中位于顶点(大空心球)位置。已知晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为____________。(用最简式表达)

8 . 硫化硅分子式为，遇水会发生水解。下列推测不合理的是

A．与硫化钠作用可生成

B．在空气中可以被点燃

C．的空间结构名称为V形

D．水解产物可能为和