2 . 连二硫酸锰(MnS₂O₆，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
【探究】制备连二硫酸锰(MnS₂O₆)
某化学小组利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

(1)装置A中装有70%H₂SO₄的仪器名称为___________，装置B的作用是___________。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是___________，实验时需要向C中通入稍过量的SO₂，目的是___________。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS₂O₆和MnSO₄，则反应的化学方程式为___________，判断反应完成的现象是___________。
(4)连二硫酸结构式为，推断连二硫酸中S原子上_________孤电子对(填“有”或“无”)，已知甲磺酸的结构简式为，连二硫酸H-O的极性________甲磺酸H-O的极性(填“大于”“小于”或“等于”)。

3 . 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极材料的锂离子电池，具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。
(1)磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。
①基态的价层电子排布式为_______。
②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(2)硫酸亚铁(FeSO₄)可用于制备磷酸铁锂。
①根据价层电子对互斥理论可知，的空间结构为_______。
②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：_______。
(3)草酸亚铁(FeC₂O₄)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)磷酸铁(FePO₄)与磷酸铁锂结构相似，其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，中的会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。

①i表示_______(填“充电”或“放电”)过程。
②已知Li⁺的脱嵌率=。某时刻，若正极材料中Li⁺的脱嵌率为，则其中_______。

6 . 下列有关描述正确的是

A．O3为非极性分子

B．NCl3的空间结构为平面三角形

C．的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形

D．的VSEPR模型、空间结构相同

8 . 以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸的机理如图，已知钒元素V最高化合价为+5价，N(His404)、 N(His496)为氨基酸，下列说法不正确的是

A．反应①④中，都形成配位键，都有氢氧键的断裂和形成

B．反应过程中，钒化合物甲是催化剂，乙、丙、丁、戊是中间产物

C．在该催化循环过程中，中心原子V的化合价和VSEPR模型发生了改变

D．此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反应：H2O2+Cl-+H+=HOCl+H2O

9 . 是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点，沸点。工业上制备的工艺流程如图：

请回答下列问题；
(1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸和硅氟酸亚锡为电解液。已知为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为___________。阴极的电极反应式为___________，根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，判断离子的空间构型是___________，硅的杂化类型是___________。
(2)某同学模拟工业制法设计了由与反应制取的实验装置：

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成，则烧瓶内固体可以选用___________，仪器b的名称为___________。
②装置D的主要缺点是___________，除此之外，整套装置还有的缺点是___________。
③制取中可能会产生少量，为测定产品中的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成溶液，取于锥形瓶中，用重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中的含量为___________(用含m的代数式表示)，测定含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

10 . 下列说法错误的是

A．基态B原子核外电子的运动状态有5种

B．二氯乙酸的酸性强于氯乙酸

C．的价电子对分布的几何构型与分子的空间结构不一致

D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量