1 . 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态原子核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I){}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。
①中存在的化学键类型有___________。
②的沸点比的沸点___________，原因是___________。的键角小于的键角，原因是___________。
(3)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A；B；C。则处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含、的代数式表示)。

2 . 《物质结构与性质》
（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。
A．CO₃^2-              B．NH₃                    C．BF₃                    D．SO₃
（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。
A．CH₄                    B．H₂S                    C．C₆₀                    D．HCl
（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。

                                                            
（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH₃ + CO₂+H₂O=NaHCO₃ + NH₄Cl，第二步加热NaHCO₃使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：
①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；
②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；
③NaCl晶体中Na⁺的配位数为___________；
④写出H₂O的任意一种等电子体的化学式___________。
（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d¹⁰4s¹。
①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)
②d的基态原子的电子排布式为___________； a₂d的VSKPK模型为___________。
③ba₃和a₂c两种分子键角较大的是___________；ba₃极易溶于a₂c的原因，除了两种分子都是极性
分子外，还因为____________________________。
④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为N_A，晶体的密度为d g/cm³，则晶胞参数a=       _______nm（用含d、N_A的代数式表示）。