1 . 被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH₃=2GaN+3H₂制得GaN，下列叙述不正确的是

A．GaN为共价晶体

B．NH3分子的VSEPR模型是三角锥形

C．基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1

D．已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN

2 . (1)基态溴原子的核外电子排布式为________，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_________。
(2)尿素(H₂NCONH₂)分子中，原子杂化轨道类型有_____，σ键与π键数目之比为______。
(3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_____ (填标号)。
A.都属于p区主族元素                      B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大                      D.氯化物的水溶液都呈酸性
(4) NH₃分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH的键角为109.5°。配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH键角变大的原因是_______。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0, 0)，D为(0.5，0.5， 0)，则E原子的坐标参数为________。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm³,则层与层之间距离的表达式为___pm.