1 . 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：
(1)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了___________。都是重要的有机反应中间体。的空间构型分别为___________、___________。
(2)类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是___________。
(3)中孤电子对与键比值为___________，碳原子的杂化方式为___________。
(4)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图1所示，其中原子A的坐标参数为
①原子B的坐标参数为___________。
②若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为___________cm。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞如图2所示(其中实心球为磷原子)，磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图3中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置___________。

2 . 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．戊醇和乙醇在水中的溶解度

B． CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性

C． SO2Cl2分子中的Cl-S-Cl键角和SO2F2分子中的F-S-F键角

D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点

3 . 某调味剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、R、T五种短周期元素组成，其结构式如图所示，下列说法正确的是
   

A．简单气态氢化物的稳定性：

B．X、T均能与R形成两种二元化合物

C．中心原子上孤电子对数为3

D．由Z、R、T三种元素形成的化合物水溶液一定呈中性

4 . 下列分子和离子中，VSEPR模型与分子或离子的空间结构相同的是

A．

B．

C．

D．

5 . 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A．为直线形分子，也为直线形分子

B．中存在π键，则中也存在π键

C．的VSEPR模型为四面体，的VSEPR模型也为四面体

D．为共价化合物，则也为共价化合物

6 . X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y

B．X、W一定同主族

C．简单气态氢化物的稳定性：X>Y

D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形

7 . 关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的选项是

选项	A	B	C	D
分子或离子的化学式	ClO	NO	H2F+	BH
中心原子的杂化轨道类型			sp
VSEPR模型名称	四面体形	平面三角形	直线形	正四面体形
分子或离子的空间结构名称	三角锥形	平面三角形	V形	三角锥形

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 四氯化锗(GeCl₄)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法正确的是

A．基态Ge原子价层电子轨道表达式为4s24p2	B．GeCl4的熔点比SiCl4低
C．GeCl4的空间构型为正四面体	D．第一电离能大小：Cl＞Ge＞Si

10 . 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①       ②       ③       ④       ⑤

A．⑤④①②③

B．①④②⑤③

C．①②④⑤③

D．③⑤②④①