金属元素及其化合物在生活生产中应用十分广泛。
(1)磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是______ ，基态Fe原子的最外层电子的轨道表示式为______ 。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+
和﹣表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为______ 。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：
锰元素位于第______ 周期______ 族______ 区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，解释原因______ 。
(4)铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的是______(填选项字母)。
(5)写出氧化铍和NaOH溶液反应生成Na2BeO2，写出该反应的离子方程式______ 。
(6)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有______(填选项字母)。
(7)下列分子或离子：①BCl3、②NH3、③H2O、④CH4、⑤BeCl2中，键角由大到小排列顺序的是______ (用序号表示)。
(1)磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+
和﹣表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：
| 元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ•mol﹣1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
(4)铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的是______(填选项字母)。
| A．都属于轻金属 | B．失电子的能力都比镁弱 |
| C．原子核外电子云形状都是2种 | D．氯化物的水溶液pH均小于7 |
(6)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有______(填选项字母)。
| A．Cl原子最外层电子数比O多 | B．酸性：HCl>H2O |
| C．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为﹣2价 | D．沸点：H2O>HCl |
更新时间：2023-12-21 12:14:51
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【推荐1】比较微粒半径：
_______ 
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【推荐2】科学家们用
原子轰击某种铬原子，得到了
原子。
(1)原子的核外电子数是_______ ，中子数是_______ 。
(2)的原子结构示意图是
，其中的x=_______ ，y=_______ 。
位于元素周期表的第_______ 周期，第_______ 族，与它属于同族的一种元素是_______ 。
原子轰击某种铬原子，得到了原子。(1)
原子的核外电子数是(2)
的原子结构示意图是 ，其中的x=位于元素周期表的第
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【推荐3】下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
(1)①的元素名称为：___________ ，元素④的原子结构示意图为___________ 。
(2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。
(3)②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___________ ，其中含有的化学键为___________ 。
(4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___________ (用化学式表示)。
(5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为___________ (用元素符号表示)。
(6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式___________ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。
| A．②的单质为固体，而③的单质为气体 |
| B．原子半径②比③大 |
| C．②的非金属性比③弱 |
| D．原子序数③比②大 |
(4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为
(5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为
(6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式
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【推荐1】某微粒的结构示意图为
试回答：
(1)当x－y=10时，该粒子为_____ (选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)；
(2)当y=8时，该粒子可能是(用化学式表示，任填3种)_______ 、_______ 、_______ ；
(3)请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：_____________ 。
试回答：(1)当x－y=10时，该粒子为
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【推荐2】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
(1)B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___ 个方向，原子轨道呈____ 形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了_____________________ 。
(3)G位于______ 族______ 区。
(4)检验F元素的实验方法是_________________ 。
(5)BA3中心原子杂化轨道类型为___________ ；
VSEPR模型为___________ ；空间结构为_______________ 。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
| C元素原子的第一至第四电离能分别是： I1＝738 kJ·mol-1；I2＝1 451 kJ·mol-1；I3＝7 733 kJ·mol-1；I4＝10 540 kJ·mol-1 |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
(1)B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了(3)G位于
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【推荐3】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
（1）C的原子结构示意图为_________________ ；
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离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______ 。
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【推荐2】已知有关氮、磷的单键和三键的键能(
)如下表：
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为
)形式存在的原因是_______ 。
)如下表：| N-N | N≡N | P-P | P≡P |
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【推荐3】羰基铁［Fe(CO)5]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。
(1)Fe(CO)5晶体类型为___________ 。(填“离子晶体”或“分子晶体”)
(2)下列说法正确的是___________。
(1)Fe(CO)5晶体类型为
(2)下列说法正确的是___________。
| A．中心Fe原子可能采取sp3杂化 | B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同 |
| C．Fe在周期表中位于Ⅷ族，属于d区元素 | D．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 |
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【推荐1】硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根
可看作是
中的一个
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原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是___________ 。
(2)比较原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________ 。
(3)
的空间结构是___________ 。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为
。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是
和
，过程ⅱ含硫产物是___________ 。
可看作是中的一个原子被原子取代的产物。(1)基态
原子价层电子排布式是(2)比较
原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：(3)
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【推荐2】回答下列问题。
(1)
中的化学键属于___________ (填“σ”或“π”)键。
(2)
分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________ ，孤电子对数为___________ ，价层电子对数为___________ ，中心原子的杂化方式为___________ ，VSEPR模型为___________ ，分子的空间结构为___________ 。
(3)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。
(1)
中的化学键属于(2)
分子中，中心原子上的σ键电子对数为(3)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。
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【推荐3】在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________________________________ 。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______________ 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是__________________ 。
（4）以极性键相结合，具有V结构的极性分子是______________________ 。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是________________ 。
（1）以非极性键结合的非极性分子是
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（4）以极性键相结合，具有V结构的极性分子是
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