【推荐1】与的中心原子均为杂化，二者键角：___________(填“>”“=”或“<”)，从结构角度说明原因：___________。

【推荐2】某离子晶体特征结构如图所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：
   
(1)每个Y同时吸引着___________个X，该晶体的化学式为___________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g∙mol⁻¹，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___________cm。
(5)B₄Cl₄是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B₄Cl₄分子空间构型的示意图___________。

【推荐3】NF₃的键角___________NH₃的键角，理由是___________。

【推荐2】合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)我国科研人员研制出了“”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃，，这是近年来合成氨反应研究中心的重要突破。
①第三电离能_______(填“>”或“＜”)，原因是_______。
②比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“＜”)。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将转化为NH₂，反应过程如图所示：

产物中原于的杂化轨道类型为_______。

【推荐3】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为____。元素Mn与O中，电负性较大的是___，基态原子核外未成对电子数较多的是____。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为____和____。
(3)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在____。

【推荐1】(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。
A.激光          B.焰色反应             C.燃烧放热          D.原子光谱        E.霓虹灯               F.石墨导电
(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。
(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

【推荐2】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________； SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化轨道类型为___________。
(2)SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²②sp³d③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(3)CS₂分子中存在___________个σ键和___________个π键。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(5)FeCO₃的阴离子的空间构型为___________。

【推荐3】属于三元化合物，是一种重要的半导体和非线性光学材料，具有杰出的热学、光学和机械等性质，因而备受人们的广泛关注。回答下列问题：
中元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态中_______更稳定，原因是_______；其中可与形成配离子，该配离子中含有键的物质的量为_______。

【推荐1】①MgCl₂②干冰③冰 ④Na₂O₂ ⑤白磷(P₄)⑥硫磺 ⑦Na₂CO₃⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO₂
(1)以上物质中属于离子晶体的是_______；
(2)属于分子晶体的是_______。
(3)属于原子晶体的是_______(均填序号)。
①液氯 ②   ③白磷 ④氯气 ⑤   ⑥与 ⑦ ⑧红磷
上述物质中：
(4)互为同分异构体的有_______；
(5)互为同素异形体的有_______；
(6)属于同位素的有_______；
(7)属于同一种物质(分子组成相同)的有_______。(均填序号)

【推荐2】选择以下物体填写下列空白
A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘
（1）晶体中存在分子的是__________填写序号，下同)
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是_________
（3）熔化时不需要破坏共价键的是_________
（4）常况下能升华的_________

【推荐3】晶体与非晶体的测定方法

测定方法	测熔点	晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
	可靠方法	对固体进行______实验