1 . 下列有关、、和的说法正确的是

A．的空间构型为三角锥形	B．分子中所有原子共平面
C．中原子的杂化方式为	D．分子中的键角小于中的键角

2 . 下列有关分子空间结构的说法正确的是

A．、、分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．与的VSEPR模型均呈四面体形

C．、、与四种粒子的中心原子杂化轨道类型相同，且其中容纳的孤电子对数相等

D．中存在离子键、极性键、氢键等化学键

3 . 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是

A．中的离子的空间结构为正八面体形

B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O

C．HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同

D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

4 . 下列说法不正确的是

A．电负性：N> P>Li

B．中σ键和键比例为7：1

C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为

D．C中的所有原子均共面

6 . 下列说法中正确的是

A．、、、分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构

B．和都是正四面体形分子且键角都为

C．的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强

8 . 与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是 （   ）

A．其中叁键的键长比单键要短

B．分子中含3个σ键和4个π键

C．分子构型为直线形

D．可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

9 . 在气相中，关于BeF₂和SF₂的说法错误的是(　　)

A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2

B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对

C．BeF2分子的空间构型为直线形

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

10 . 叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN₃），发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N₃^-。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。
A.HN₃中含有5个σ键
B.HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C.HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D.HNO₂是强酸
（2）叠氮酸根（N₃^-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显___价，配位数是___。
（5）根据价层电子对互斥理论判断N₃^-的空间构型为___。与N₃^-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。