1 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种；
易被氧化为，画出的结构示意图___________。
(2)是检验的特征试剂，中心离子配位数是___________；1mol中含有___________mol键，能够证明不能电离的试剂是___________(填化学式)。
(3)可形成配合物，其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为___________，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个。

(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为___________。

2 . 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

下列说法错误的是

A．为极性键形成的非极性分子	B．的模型为三角锥形
C．和中的N均为杂化	D．和均能与形成氢键

3 . 某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。是原子序数依次增大的前四周期主族元素，与的原子序数之和与的原子序数相等。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．简单氢化物的稳定性：

C．和的VSEPR模型名称相同

D．常温下，遇W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化

4 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________。
(2)和过量NaF作用可生成，的空间结构为___________；的电子式为___________。
(3)正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的有___________。

A．正硼酸晶体属于共价晶体	B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
C．分子的稳定性与氢键有关	D．1mol 晶体中平均含3mol氢键

(4)已知硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式___________。
(5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠。硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为___________；4号硼原子参与形成的化学键有___________(填选项)。

   

A．共价键             B．配位键             C．金属键             D．离子键
m=___________(填数字)。

5 . 反应应用于石油开采。下列说法错误的是

A．的电子式为

B．基态N原子的价层电子排布图为

C．中N原子的杂化类型为

D．的模型名称为四面体形

6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为；Z第一电离能最大；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z简单氢化物的沸点：

B．分子的空间结构为三角锥形

C．X、W简单氢化物的键角W<X

D．离子的空间结构为正八面体

7 . (砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是
   

A．分子中As原子的杂化方式为

B．的分子空间构型为平面正三角形

C．的价层电子对互斥模型是四面体形

D．分子的键角小于

8 . 1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙的最多，氪次之，氩化合物极少，是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是

A．原子的活泼性依序增强	B．晶体熔点：
C．的中心原子有1对孤电子对	D．加合物中