1 . 氯元素有多种化合价，可形成Cl^—、ClO^—、ClO、ClO、ClO等离子，下列说法错误的是

A．基态氯原子的核外电子有17种空间运动状态

B．键角：ClO＞ClO＞ClO

C．Cl、O均属于元素周期表中p区元素

D．ClO、ClO、ClO的中心原子上的价层中子对数相等

2 . 下列有关、、和的说法正确的是

A．的空间构型为三角锥形	B．分子中所有原子共平面
C．中原子的杂化方式为	D．分子中的键角小于中的键角

3 . 1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙的最多，氪次之，氩化合物极少，是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是

A．原子的活泼性依序增强	B．晶体熔点：
C．的中心原子有1对孤电子对	D．加合物中

4 . 下列有关说法不正确的是

A．中碳原子都采取的是杂化

B．都是非极性分子

C．酸性：

D．的空间结构为正四面体形

6 . 资源化利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径，CO₂光催化转化为CH₄的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO₂+4H₂CH₄+2H₂O。下列有关CO₂、CH₄的说法正确的是

A．CO2的空间构型是V形

B．CH4是极性分子

C．电负性：O>C>H

D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性

8 . （1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有 ______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_________(填标号)。
A.都属于p区主族元素            B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大            D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）OF₂分子中，O的杂化类型为______，与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF₂相同的是_______(填字母)， OF₂分子VSEPR模型的名称为__________
A.PCl₃ B.SO₃ C. NH₂^- D.NO₃^-
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P₄）易溶于CS₂，难溶于水，原因是_____________________________________________。
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______。
   
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp²杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（5）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似，其中B原子处于晶胞体内，P原子处于晶胞表面。
①磷化硼晶体属于_____晶体(填晶体类型)，_____ (填“是”或“否”)含有配位键。
③已知BP的晶胞中最近的B与P原子核间距为a nm，N_A为阿伏加 德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度表达式为________________g·cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。

9 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3	B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2	D．四面体形、三角锥形、sp2

10 . CH₃⁺、-CH₃(甲基)、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp3杂化

C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．以CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面