1 . 请回答下列问题：
(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．1s22s22p43s1

B．1s22s22p43d2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p6

(2)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是___________。
(4)氧是地壳中含量最多的元素。H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为___________。
(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
②若该晶胞的晶胞边长为d nm，则该合金的密度为___________。(不用化简)
③若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下H₂的体积约为__________。

2 . 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是：，，，
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为___________。
(3)Z的基态原子的电子排布式为___________。
(4)H₂Y的中心原子采取___________杂化，VSEPR模型为___________，分子构型为___________。

3 . 某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物的稳定性：

C．R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子

D．常见单质的熔点：

4 . X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次是__、__。
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体构型分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___（写分子式）。
（3）Q的元素符号是__，它属于第___周期，它的核外电子排布式为___，在形成化合物时它的最高化合价为__。
（4）Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_________。（用元素符号表示）