3 . 锰酸锂(LiMn₂O₄) 可作为某锂离子电池的正极材料，工业上利用软锰矿浆(主要成分为 MnO₂，含少量 Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂。等杂质)吸收含硫烟气(主要成分 SO₂) 制备锰酸锂，生产流程如图所示：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强；
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2．7	7．6	3．4	7．7
完全沉淀	3．7	9．6	4．7	9．8

(1)含硫烟气中 SO₂的VSEPR模型为___________。
(2)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是___________。
(3)请写出含硫烟气在通入软锰矿浆后与 MnO₂发生反应的化学方程式：___________。
(4)滤液1中所含金属阳离子除以外还有___________(填离子符号)。
(5)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收 Al(OH)₃的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入___________，再加入NaOH溶液调节pH范围为___________，过滤得到滤液 2 和滤渣，请设计实验方案由滤渣制得纯净 Al(OH)₃[Al(OH)₃在 pH≥12时溶解]的实验方案：___________。
(6)在实际生产中， Li₂CO₃与 MnO₂按物质的量之比1：4混合均匀在 600℃~750℃制取 LiMn₂O₄，请写出该反应的化学方程式：___________。
(7)为测定锰酸锂的纯度， 取2.00g产品置于锥形瓶中， 向其中加入2.68g Na₂C₂O₄和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol/L KMnO₄标准溶液滴定未反应完的 H₂C₂O₄，到达滴定终点时消耗标准 KMnO₄溶液20.00mL，已知：则该产品中锰酸锂的质量分数为___________。

4 . 化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A．第一电离能：X>Y>Z	B．简单氢化物沸点：Z>W
C．原子半径：Z>Y>X>W	D．和的空间结构均为V形

5 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：	B．该阳离子中心离子的配位数为6
C．氢化物的沸点：	D．两种配体中的键角：

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的价电子排布式可表示为nsⁿnpⁿ⁺¹，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在短周期中最大，Y、W同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z<Y<W	B．简单气态氢化物的稳定性：X<Y<W
C．元素的第一电离能：X<Y	D．的VSEPR模型为平面三角形

7 . 钙是一种重要的化学元素，钙在地壳中含量较高且在多方面有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。(已知：O：H₂O、●：Ca²⁺、：硫氧四面体)的空间构型是___________，石膏中层与层之间的作用力主要是___________。

(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO₃)具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式可表示为ABX₃，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA、Cs⁺，Rb⁺等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是___________，1molFA中存在___________个键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)一种立方钙钛矿型晶体LaCrO₃有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

①基态Cr原子的价层电子排布式为___________，同周期元素中与其最外层电子数相同的元素为___________(填元素符号)。
②图a晶胞中O的位置为___________(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同)；图b晶胞中O的位置为___________。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为___________pm(写出表达式)。

8 . 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．和空间结构均为三角锥形

9 . 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是：，，，
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为___________。
(3)Z的基态原子的电子排布式为___________。
(4)H₂Y的中心原子采取___________杂化，VSEPR模型为___________，分子构型为___________。

10 . 化合物XYZ₄ME₄可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为ns^n-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：E>Y>Z	B．1mol M中含有共价键数目为4NA
C．半径：X2+>E2-	D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形