2 . 元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置分别为________________、________________。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子的中心原子以_______杂化，分子构型为_______。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________________；该分子的中心原子以________杂化，分子构型为________。
(4)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是________(写分子式)。

3 . 是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点，沸点。工业上制备的工艺流程如图：

请回答下列问题；
(1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸和硅氟酸亚锡为电解液。已知为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为___________。阴极的电极反应式为___________，根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，判断离子的空间构型是___________，硅的杂化类型是___________。
(2)某同学模拟工业制法设计了由与反应制取的实验装置：

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成，则烧瓶内固体可以选用___________，仪器b的名称为___________。
②装置D的主要缺点是___________，除此之外，整套装置还有的缺点是___________。
③制取中可能会产生少量，为测定产品中的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成溶液，取于锥形瓶中，用重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中的含量为___________(用含m的代数式表示)，测定含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

4 . 我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。
(1)硒原子核外电子排布式为_______
(2)人体代谢甲硒醇(CH₃SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。下表中有机物沸点不同的原因是_______。

有机物	甲醇	甲硫醇	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(3)NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。

(4)硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______
(5)Na₂Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为N_A.则Na₂Se的晶胞密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

6 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态S原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_______。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(4)已知亚硫酸根的键角小于硫酸根的键角，请用相关理论解释原因：_______。
(5)已知含量酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元中强酸。
①请写出亚磷酸的结构式_______。
②与过量的溶液反应的离子方程式为_______。

7 . X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍；X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数，Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1：2的分子

B．Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)，r(Q)>r(R)

C．Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱

D．Y与R元组成的YR3分子，空间构型为平面正三角形

9 . 我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学、医学研究、环境保护、农业化学品等方面。
(1)硒在周期表中的位置为___________，根据元素周期表分区属于___________区。
(2)人体代谢甲硒醇(CH₃SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中硒原子的杂化类型是______，下表中有机物沸点不同的原因是___________。

有机物	甲醇	甲硫醇	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(3)NaHSe可用于合成聚硒醚：。NaHSe晶体类型为___________，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为___________。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是___________。
(4)硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其硒酸根离子的空间构型是_____。
(5)Na₂Se的晶体结构如图所示，其晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为N_A，则Na₂Se的晶胞密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞R＞X＞Y

B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键

D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一样