1 . NaClO₂在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂的方法制取NaClO₂，现利用如下装置及试剂制备NaClO₂晶体：
已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。

(1)A装置中仪器a的名称为______。装置D中NaOH溶液的作用是______。
(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为______。
(3)关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是______。

A．装置C中H2O2作氧化剂

B．为获得NaClO2晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤

C．用50℃左右温水洗涤所得晶体

D．高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物

(4)仪器A中NaClO₃需稍微过量，原因是______。
(5)实验过程中，常需要打开K₁，鼓入一定量空气。该操作的目的是______。
(6)Cl和O可形成另一种化合物Cl₂O，中心原子为O，Cl₂O的VSEPR模型是______；Cl₂O键角比F₂O键角______(填“大”“小”或“相等”)。
(7)NaClO₂纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO
+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)，然后用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。样品中NaClO₂的纯度为______%(用含c、V的代数式表示)。

2 . 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A．的空间结构为正四面体形

B．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P

C．过程I、II、III中发生的均为氧化还原反应

D．过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5

3 . 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe•3H₂O}几乎不溶于乙醇，易被氧化。以赤铁矿渣(主要成分是Fe₂O₃，含少量Al₂O₃、SiO₂杂质)和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料制取乳酸亚铁晶体的工艺如图所示：

已知：

金属氢氧化物	溶度积Ksp	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al(OH)3	2×10-32	4.1	5.4
Fe(OH)3	3.5×10-38	2.2	3.4

回答下列问题：
(1)C、N、O的一第电离能由大到小的顺序为___________，H₂O的中心原子的孤电子对数为___________。
(2)常温下，调pH=3.5~4.1的目的是___________。
(3)“沉铁”过程的离子方程式为___________。
(4)“操作2”具体为：隔绝空气低温蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、真空干燥，密封储存产品。乙醇洗涤的目的是___________。
(5)可用高锰酸钾滴定法测定样品中Fe²⁺的量，进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%，其原因可能是___________：经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce⁴⁺的还原产物为Ce³⁺。测定时称取3.0g样品溶于水，配成100mL溶液，每次取20mL的溶液用0.100mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定序号	0.100mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________。