1 . 完成下列问题
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，水分子的VSEPR模型名称是___________。
(2)由铁原子形成的四种微粒，价层电子轨道表示式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述不正确的是___________(填字母)。
A．微粒半径：④>①>②
B．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
C．微粒③价层电子在简并轨道中单独分占且自旋相同，故不能再继续失电子
(3)用“>”或“<”填空：
①沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸。
②pK_a：CF₃COOH___________CH₃COOH。
(4)填写下列物质所含官能团的名称
①CH₃C≡CCH₃ ___________ ；

② ___________；

③CH₃CONH₂ ___________。
(5)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3：2：2的是___________。

A．(CH3)2CHCH(CH3)2	B．
C．	D．

(6)某烃的蒸气对H₂的相对密度为21，该烃中碳元素的质量分数为85.7%，则该烃的分子式为___________，可能的结构简式为___________、___________。

6 . 柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe₂O₃、SiO₂、少量Al₂O₃等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)：

金属离子	沉淀开始pH	沉淀完全pH
Al3+	3.1	5.1
Fe2+	5.9	6.9
Fe3+	1.2	3.2

(1)“浸泡”时加入过量硫酸的目的：___________。
(2)“除杂”时有同学提出下列两种途径，请选择较合理的途径并说明理由___________。
途径一：
途径二：
(3)“制备FeCO₃”时，Na₂CO₃溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO₃产率的影响如下图：


Na₂CO₃溶液的浓度大于4mol/L时，FeCO₃的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是：___________。
(4)在水溶液里，铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]与FeSO₄生成蓝色沉淀，常用于Fe²⁺的检验。
①HCN分子、SO离子的空间构型分别为___________、___________。
②基态Fe³⁺的价电子排布图为___________。
③组成K₃[Fe(CN)₆]的各元素电负性由大到小的次序是___________。
④1mol铁氰化钾中σ键的数目为___________mol。

7 . C、H、O、N是四种常见的非金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态碳原子的轨道表示式为___________。
(2)乙醇分子中碳原子的杂化方式为___________，1mol乙醇分子中含有键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。乙醇与水互溶，其原因是乙醇与水分子间形成氢键、___________。
(3)分子的空间构型为___________，的键角___________(填“>”或“<”)的键角。
(4)丙氨酸()是蛋白质中含量最高的α型氨基酸，该分子中含___________个手性碳原子。