1 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态S原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_______。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(4)已知亚硫酸根的键角小于硫酸根的键角，请用相关理论解释原因：_______。
(5)已知含量酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元中强酸。
①请写出亚磷酸的结构式_______。
②与过量的溶液反应的离子方程式为_______。

2 . 叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN₃），发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N₃^-。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。
A.HN₃中含有5个σ键
B.HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C.HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D.HNO₂是强酸
（2）叠氮酸根（N₃^-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显___价，配位数是___。
（5）根据价层电子对互斥理论判断N₃^-的空间构型为___。与N₃^-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。