1 . 近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为乙基：-CH₂CH₃)。

回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式___________，微粒半径Fe___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)所含元素中，电负性最大的元素是___________。P原子的杂化类型是___________。
(3)和的相对分子质量相同，但是常温常压下，呈液态，而呈气态，其主要原因是___________。
(4)的VSEPR模型为___________。写出N₂的一种等电子体___________。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，六棱柱底边的边长为，高为，该晶体中Fe、N原子个数最简比为___________。该晶体的密度为___________(只列计算式)。

2 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：	B．该阳离子中心离子的配位数为6
C．氢化物的沸点：	D．两种配体中的键角：

3 . 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是

A．中的离子的空间结构为正八面体形

B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O

C．HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同

D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

4 . 请按要求回答下列问题：
(1)符号“3p_x”没有给出的信息是___________。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是___________。

A．4s1

B．3p64s1

C．3d54s1

D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sⁿ(n＋1)p^n＋1，则X的氢化物的化学式是___________。

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

(4)下列比较正确的是___________。
A．酸性：H₃PO₄<H₃AsO₄B．键角：H₂O<NH₃C．离子半径：r(Al^3＋)>r(O^2-)
(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

5 . 下列说法不正确的是

A．电负性：N> P>Li

B．中σ键和键比例为7：1

C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为

D．C中的所有原子均共面

6 . 按要求填空。
(1)已知Ge与C同族，中心原子价层电子对互斥模型为_______。
(2)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_______，的空间结构为_______。
(3)根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(4)某有机物结构简式为 ，该分子中含有_______个手性碳原子。
(5)在BF₃分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，为_______分子(填“极性”或“非极性”)。

8 . 下列分子的中心原子是杂化的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

D

E

M

T

G

H

X

J

Y

L

N

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。
(2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)DA₃的沸点比D₂E的沸点高，其原因是___________。
(4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。

10 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态S原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_______。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(4)已知亚硫酸根的键角小于硫酸根的键角，请用相关理论解释原因：_______。
(5)已知含量酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元中强酸。
①请写出亚磷酸的结构式_______。
②与过量的溶液反应的离子方程式为_______。