1 . 下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是

A．NO

B．NH

C．ClO

D．SO

2 . 臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。
(2)的配位数是___________。
(3)分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___________。
(4)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为___________。
(5)与分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

3 . 下列说法正确的是

A．离子晶体中不含阴阳离子，只有溶液中才有阴阳离子

B．分子的立体构型：三角锥形

C．非金属氧化物都是酸性氧化物

D．、、、的热稳定性依次减弱

4 . 人类使用铜及其合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面具有广泛用途。
(1)的核外电子排布式为______。
(2)和是自然界中重要的铜盐，的立体构型是______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)向盛有溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液，溶液呈深蓝色是因为存在离子______(填离子符号)；向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，该晶体中含有的化学键类型有______。
(4)利用和NaOH制备的悬浊液检验醛基时，生成红色的，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。
②若晶体密度为，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值______。

5 . 某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为__，其原子核外有__种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为__，中心原子采用___杂化，分子立体构型为__。

6 . 锂离子电池已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO₂、LiFePO₄等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF₆、LiBF₄等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：
(1)基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。
(2)PO的空间构型为_______________。
(3)[Co(NH₃)₃Cl₃]中Co³⁺的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。
(4)碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(5)在元素周期表中，铁元素位于____区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe 的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。
(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________。

7 . A﹣234是2018年关注度最高的8大分子之一，其结构为。请根据其结构及其组成元素回答以下问题：
(1)A﹣234分子中N原子的杂化方式为_______，该物质所形成的晶体类型为_______，基态P原子中核外电子占据的最高能级符号是_______。
(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)用价层电子对互斥模型预测POF₃的立体构型：_______。
(4)请比较NH₃与NF₃的键角大小：NH₃_______(填“＞”、“＜”或“＝”)NF₃。
(5)P能够形成PCl₃和PCl₅，而N只能形成NCl₃，其原因是_______。
(6)N与Ga所形成的化合物被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，其晶胞为六方晶型，如图所示。晶胞参数a=xnm，c=ynm。N原子的配位数为_______，该晶胞的密度为_______g/cm³(用含有x、y的式子表示)。

8 . 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CO2

B．H2O

C．

D．CCl4

9 . 按要求填空:

（1）质量数为37的氯原子符号为_____。S^2-的结构示意图___。

（2）NH的电子式______。磷原子的核外电子排布式_____，价电子排布图_____。

（3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为____。

（4）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为_______（填化学式）。H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（5）F₂中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl₂中Cl-C1键的键能（242.7kJ/mol），原因是_____。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。

10 . 按照要求回答下列问题：
(1)基态 Cr 原子的价电子排布式为_______，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为__。
(2)在BF₃分子中，硼原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为________，写出BF的一种等电子体_______。
(3)Fe³⁺比 Fe²⁺更稳定的原因是_______________________________。
(4)金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞，其晶胞如图所示：

①金刚砂的化学式为_________。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A 原子坐标（0，0，0），则金刚砂晶胞中碳原子 X 的原子坐标为____________。