1 . 硅烷广泛应用在现代高科技领域。
制备硅烷的反应为。
(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________。
②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a．的稳定性比的差
b．中4个的键长相同，的键角为
c．中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键
④的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是___________。
(2)的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。

①的模型名称为___________。
②用表示阿伏伽德罗常数的值。晶体密度为___________(用含、、的代数式表示)。

2 . NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO₃分解得Na₂CO_3.，空间结构为_____。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N	F
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH₃BH₃_____CH₃CH₃(填“>”或“<”)。
(4)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_____。
②NH₃BH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性。原因是_____。

3 . 下列说法正确的是

A．和分子中均含有键

B．和的VSEPR模型和空间结构均一致

C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．酸性：

4 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．氮分子的电子式：	B．Br的原子结构示意图：
C．SO3的VSEPR模型：	D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1

5 . 下列判断不正确的是

A．电负性：P<S<Cl	B．沸点：Cl2<Br2<I2
C．微粒半径：Li+<O2-<Na+	D．键角：BF3>CH4>H2O

6 . 下列各种物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是

A．NH3和CH4

B．CO2和CCl4

C．CH3Cl和BF3

D．SO3和PCl3

7 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体且空间结构为V形的是

A．SO2

B．

C．NO2

D．OF2

8 . 下列说法不正确的是

A．的原子结构示意图：

B．基态价层电子的轨道表示式：

C．的VSEPR模型：

D．乙炔的分子结构模型：

9 . 利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。
(1)光催化可实现的净化
①比较N、O元素第一电离能：N___________O(填“>”或“小于”)。
②光催化还原可得到，从结构角度分析性质稳定的原因___________。
③光催化氧化最终产物为硝酸盐，的空间结构是___________形。
(2)光催化和合成甲醇是转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因___________。
(3)光催化可降解苯酚()。在紫外光的作用下催化剂表面有(羟基自由基)生成，可将苯酚氧化为和，该反应的方程式为___________。
(4)某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为。

①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。
②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的个数是___________。
③表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。

10 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态价层电子的轨道表示式：

B．基态原子的价层电子排布式：

C．的VSEPR模型：

D．的电子式：