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解题方法
1 . 下列分子中心原子的杂化方式不为的是
A. | B. | C. | D. |
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2023-12-26更新
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543次组卷
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10卷引用:河南省商丘市二十校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷
河南省商丘市二十校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷青海省海南州高级中学、共和县高级中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题黑龙江省佳木斯市三校联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题甘肃省武威市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷黑龙江省齐齐哈尔市五校 黑河市四校2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高二上学期期末化学试题(已下线)2.2.2 杂化轨道理论(基础)河北省沧州市十校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题陕西省榆林市第十中学2023-2024学年高二下学期第一次质量检测化学试题
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解题方法
2 . 下列化学用语表示不正确 的是
A.H2O的VSEPR模型: | B.Cr3+的最外层电子排布式:3s23p63d3 |
C.HCl中σ键的电子云图: | D.HClO的电子式: |
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2023-10-12更新
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292次组卷
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3卷引用:河南省兰考县第一高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
河南省兰考县第一高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题浙江省义乌五校2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题(已下线)专题01 基本概念(5大题型)-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)
3 . 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体,并放出大量的热,是制造HTPB火箭推进剂的重要原料,结构简式如图,其中五元环为平面结构,下列说法正确的是
A.基态N原子核外电子的运动状态有3种 |
B.阴离子的空间构型为三角锥形 |
C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 |
D.该化合物中所含元素中第一电离能最大的是氧元素 |
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4 . 下列说法中正确的是
A.的名称为3,4-二甲基-2-乙基戊烷 |
B.、的空间结构均为平面三角形 |
C.HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键 |
D.键角: |
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5 . 近日,《自然一通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术,可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形,则每一个此基本结构单元由___________ 个硼原子构成。
(2)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊,其中阴离子的空间构型为___________ ,Na在空气中燃烧产生黄色火焰,这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________ 光谱(填“发射”或“吸收”)。
(3)已知NH3分子的键角约为107°,而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°,请解释的键角比的键角大的原因:___________ 。
(4)立方氮化硼属于原子晶体,其晶胞结构如图1所示,可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中,则氮原子处于硼原子围成的___________ (填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“•”标明N的相对位置___________ 。
已知立方氮化硼的密度为dg⋅cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___________ nm。(只要求列算式)
(1)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形,则每一个此基本结构单元由
(2)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊,其中阴离子的空间构型为
(3)已知NH3分子的键角约为107°,而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°,请解释的键角比的键角大的原因:
(4)立方氮化硼属于原子晶体,其晶胞结构如图1所示,可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中,则氮原子处于硼原子围成的
已知立方氮化硼的密度为dg⋅cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为
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解题方法
6 . 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有___________(填字母)。
(2)将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”,控制温度为50℃至55℃,pH约为9.5,CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为___________ 。
②[Cu(NH3)4]2+结构中,若用两个H2O分子代替两个NH3分子,可以得到两种不同结构的化合物,由此推测的[Cu(NH3)4]2+空间构型为___________ 。
(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2) 形成配离子,结构如图所示:
乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是___________ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是___________ 。
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有___________(填字母)。
A.离子键 | B.金属键 | C.极性共价键 | D.非极性共价键 |
①CuO被浸取的离子方程式为
②[Cu(NH3)4]2+结构中,若用两个H2O分子代替两个NH3分子,可以得到两种不同结构的化合物,由此推测的[Cu(NH3)4]2+空间构型为
(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2) 形成配离子,结构如图所示:
乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是
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7 . 根据要求回答问题。
(1)基态锰原子的价电子排布式为___________ ,第四周期元素的基态原子核外单电子数与基态钴原子相同的是___________ (填元素符号)。
(2)Cu、Fe的第二电离能:___________ (填“>”“=”或“<”)。
(3)氧和硫同族,但是它们简单氢化物的键角不同,原因是___________ 。
(4)氧和同族元素能形成多种化合物,如、,二者分子中S和Se的价层电子对数分别为___________ 、___________ 。
(5)基态Mo原子的价电子排布为,其位于元素周期表___________ 区,最高化合价为___________ 。
(1)基态锰原子的价电子排布式为
(2)Cu、Fe的第二电离能:
(3)氧和硫同族,但是它们简单氢化物的键角不同,原因是
(4)氧和同族元素能形成多种化合物,如、,二者分子中S和Se的价层电子对数分别为
(5)基态Mo原子的价电子排布为,其位于元素周期表
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8 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是
A. | B. | C. | D. |
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2023-04-16更新
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117次组卷
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2卷引用:河南省西平县高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
9 . 短周期元素X、Y、Z、M、T、R在元素周期表中的相对位置如图所示,请回答下列问题:
(1)元素X、M、Y的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(2)T形成的单质的晶体类型为_______ 。
(3)基态R原子中,其电子占据的最高能层的符号为_______ ;基态Z离子占据的最高能级共有_______ 个原子轨道。
(4)离子的空间构型为_______ 。
(5)从原子轨道重叠方式分类,化合物M2X4中M、M之间的键类型为_______(填序号)。
(1)元素X、M、Y的电负性由大到小的顺序为
(2)T形成的单质的晶体类型为
(3)基态R原子中,其电子占据的最高能层的符号为
(4)离子的空间构型为
(5)从原子轨道重叠方式分类,化合物M2X4中M、M之间的键类型为_______(填序号)。
A.s-p | B.p-P | C. | D. |
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2023·全国·模拟预测
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10 . 一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用于制化肥、药物、木材防火剂,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是
A.原子半径:Z>X>Y |
B.XW3和ZW3的键角前者大于后者 |
C.该化合物的阴离子中除W元素外,所有原子最外层均满足8电子结构| |
D.W、X、Y三种元素形成的化合物中可能既含离子键,又含共价键 |
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