1 . 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

2 . 在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________；
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
（5）以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是________；
（6）以极性键结合的具有sp²杂化轨道结构的分子是________。

3 . 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

4 . 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

A．BF为正四面体形

B．CO2为直线形

C．HCN为折线形(V形)

D．SO为三角锥形

5 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_____________________。
(2)B的氢化物的结构式_____________，其空间构型为_________________________。
(3)E核外电子排布式是_________，E的某种化合物的结构如下图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。
(4)A与B的气态氢化物的沸点______更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。
(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为______，空间构型为______。

6 . （1）下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为________。
（2）硫化氢(H₂S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO₂)分子的空间构型为________；甲烷(CH₄)分子的空间构型为________。
（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H₂NCl)，分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H₂NCl中氯的化合价为________。

7 . 在以下性质的比较中，正确的是

A．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋	B．电负性:F>N>O>C
C．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3	D．共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I

8 . 下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形

9 . M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm^–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

10 . 下列叙述正确的是（ ）

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2＋形成配离子