1 . 汽车尾气处理系统的原理是利用脱除并转化为。
(1)已知在25℃，时：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   ________
(2)当与的物质的量之比按1：3、3：1、4：1分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为，的脱除率随温度变化的曲线如下图所示：

①曲线c对应与的物质的量之比为________。
②若曲线a中的起始浓度为，则在900℃时的脱除速率为________。
③在800℃~1100℃时，催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为________℃，的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________。
④940℃时，反应ⅲ的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。
⑤若其它条件不变，提高催化剂的活性，940℃时的脱除率________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)一定比例的和也能很好的脱除，某催化反应机理如下图所示：

（注：表示V化合价为价，其它相似）
①该反应的催化剂为________。
②转化为过程中与的物质的量比为________。
③转化为，键角增大的原因是________。

3 . 、常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。请回答下列问题：
(1)的VSEPR模型是______。已知中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形（如图甲），由此推知中P的杂化类型为______（填标号）。

A．       B．       C．       D．
(2)已知，①    kJ⋅mol，
②    kJ⋅mol（）。
则   ______（用含a、b、c的式子表示）kJ⋅mol。
(3)实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R为常数，为活化能，T为绝对温度）。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是____________。
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol，如果此时移走n mol和0.5n mol ，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为______（填标号）。
A．mol       B．mol       C．mol       D．0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。

①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是____________；曲线c改变的条件可能是____________。
②曲线b条件下，该反应平衡常数（）为______。[提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。]

4 . 为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：

反应1：   

反应2：   

反应3：      

(1)分子的VSEPR模型为___________。
(2)___________。
(3)焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。

最佳的焙烧温度为___________℃；最佳焙烧时间为2h，理由是___________。

(4)在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。

①X表示的是___________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是___________。

②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．的生成速率与的消耗速率相等       b．和浓度相等

c．容器中气体的平均摩尔质量不变       d．的质量保持不变

(5)T℃下，在恒压密闭容器中充入1.5和3.5进行反应，已知起始压强为140，经过10min达到平衡，测得生成、的物质的量均为0.2。

①0~10min内，分压的平均变化率为___________。

②T℃下，反应1的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。

7 . 燃油汽车尾气中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。
(1)已知：   ，的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式___________。
(2)在的催化作用下，还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。

①分析反应历程，   _____；分子的中心原子是_____。
②该反应分两步进行：a．；b．_____。历程中决定反应速率的变化过程是_____。
A．②③                    B．③④                 C．⑤⑥                 D．⑥⑦
(3)和恒定压强时，在密闭容器中模拟某种废气中直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表：

物质
(投料)	19	34	6.5	25	0	0
(平衡)	50	1	20	25	2	2

分析数据，写出一个分解的副反应的化学方程式：_____。该温度下主反应的_____(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，解释其原因：_____。

9 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使分解为和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。
(1)分解过程中断裂的化学键属于___________。
A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．　　　　ii．
比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。
A．i>ii　　　　　B．i=ii　　　　　C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：。
(3)已知呈平面正三角形结构，推测的立体构型为___________。
A．平面正三角形　　　　　B．正四面体型　　　　　C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。

A．溶解性：	B．氧化性：
C．热稳定性：	D．酸性：

(5)与结构相似，但的沸点高于，原因是___________。
(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中的操作方法：________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

(7)写出反应I的化学方程式：___________；若该反应生成标准状况下氢气，转移电子数目为___________。
(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的值随温度变化如图所示。

结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由___________。
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：___________(简述即可，不必展开)。

10 . 氟及其化合物在生产、生活中十分重要，人们对它的研究和应用过程十分曲折。回答下列问题：
(1)1670年，德国人玻璃工斯瓦恩哈德无意中将萤石(CaF₂)与浓硫酸1∶1混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。写出这种刺激性气味的烟雾腐蚀玻璃(含)的化学反应方程式：___________。
(2)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命。终于，1886年法国化学家莫瓦桑在低温下电解熔融的氟化氢钾(KHF₂)制得单质氟，同时得到另一种气体单质。写出电解制备单质氟的阴极反应方程式：___________。
(3)氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙(Xe)发生反应。已知：
在标准压强条件下
Ⅰ.
Ⅱ.
以反应Ⅰ为例，用代表某组分的平衡分压，则平衡时X的体积分数，。
①根据上述数据判断反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0。
②在一定压强下，提高平衡时选择性的方法为___________或___________。
③若在标准压强条件下以和制取，并使产物中，则的平衡分压为标准压强()的___________倍(用分数表示)。
(4)氟元素可以与很多元素形成化合物，其中氟与氧形成的是一种比较稳定的化合物，经测定其键角小于的键角，试解释原因___________。