1 . 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是
A.第一电离能: |
B.电负性: |
C.价层电子对互斥理论中,键电子对数计入中心原子的价层电子对数 |
D.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 |
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2 . 将X与BeCl2按物质的量比1:1溶于环己烷(溶剂)中得白色沉淀化合物Y,化学式为Be2Cl4I4S4,Y结构如下,下列说法正确的是
A.X的Lewis结构式为: |
B.该白色沉淀溶于水会析出游离出S2I2.因为О亲核性强于硫 |
C.从酸碱反应的角度看X与BeCl2反应,X是酸 |
D.Y中各元素化学环境相同,其中Be原子的杂化方式与BeCl2一样,都为sp2 |
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解题方法
3 . 从微粒结构角度分析,下列说法正确的是
A.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 |
B.中Al原子采用杂化,离子的空间构型为平面正方形 |
C.的空间结构为V形,中心原子的杂化方式为 |
D.()中S和P原子最外层均满足8电子稳定结构 |
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解题方法
4 . 尿素CO(NH2)2是一种高效化肥和化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A.CO2分子为极性分子 | B.NH3分子的空间结构为平面三角形 |
C.H2O分子的空间填充模型 | D.尿素分子σ键和π键的数目之比为7:1 |
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5 . 含元素R的微粒可发生如下反应:下列说法错误的是
A.R元素的最高化合价为+7 | B.RO的空间结构为三角锥形 |
C.R2在常温常压下一定是气体 | D.R元素位于周期表中的s区 |
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6 . 与在催化剂羟基磷灰石(简写为)表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是
A.和分子的模型都是四面体形 |
B.羟基磷灰石(HAP)的作用是加快反应速率 |
C.与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同 |
D.该反应过程既有极性共价键的断裂,也有非极性共价键的断裂 |
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7 . A、B是短周期元素,基态原子最外层电子排布式分别为(m>n)。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后,观察到白色沉淀,同时有气体逸出,所得溶液和气体均可使酚酞试液变红,下列说法正确的是
A.逸出的气体分子的空间构型为三角锥形 |
B.x为1或者2 |
C.A与B形成的这种离子化合物的摩尔质量为 |
D.A元素基态的简单离子核外电子排布式为 |
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解题方法
8 . 下列有关物质结构与性质说法正确的是
A.酸性: |
B.沸点: |
C.键角: |
D.熔点:对硝基苯酚>邻硝基苯酚(硝基为) |
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2023-11-17更新
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266次组卷
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2卷引用:上海市行知中学2023-2024学年高三上学期第二次质量监测化学试题
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解题方法
9 . 二氟化氧的键角为,是一种无色的剧毒气体,能发生反应:,下列有关说法正确的是。
A.难溶于 | B.的键角大于 |
C.分子中O与F之间存在的是氢键 | D.的VSEPR模型名称为正四面体形 |
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
10 . 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素基态原子有2个未成对电子,Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个,Z的一种超原子Z具有40个价层电子。下列说法错误的是
A.XO的空间结构为平面三角形 |
B.简单离子半径:Y<Z |
C.YO的中心原子的杂化方式为sp3杂化 |
D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似 |
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