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1 . 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)类卤素
对应的酸有两种，硫氰酸(
)和异硫氰酸(
)：
①硫氰酸和异硫氰酸分子中
键和
键个数之比___________ (填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________ 。
③硫氰酸的电子式为___________ 。
(2)
的VSEPR模型是___________ ，
的中心原子的价层电子对数是___________ 。
(3)键角：
___________ (填“>”“<”或“=”)
，判断的理由为___________ 。
(4)酸性：三氟乙酸(
)___________ (填“>”或“<”)
，判断的理由为___________ 。
(5)
与水反应的化学方程式为___________ (该反应为非氧化还原反应)。
(1)类卤素
对应的酸有两种，硫氰酸()和异硫氰酸()：①硫氰酸和异硫氰酸分子中
键和键个数之比②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是
③硫氰酸的电子式为
(2)
的VSEPR模型是的中心原子的价层电子对数是(3)键角：
，判断的理由为(4)酸性：三氟乙酸(
)，判断的理由为(5)
与水反应的化学方程式为
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2 . 回答下列问题。
(1)
中的化学键属于___________ (填“σ”或“π”)键。
(2)分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________ ，孤电子对数为___________ ，价层电子对数为___________ ，中心原子的杂化方式为___________ ，VSEPR模型为___________ ，分子的空间结构为___________ 。
(3)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。
(1)
中的化学键属于(2)
分子中，中心原子上的σ键电子对数为(3)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。
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解题方法
3 . 
(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(
350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氨烷、与
进行合成。
1．上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是___________ ，电负性最大的是___________ 。
2．键角：___________ (填“
”“
”或“
”)，原因是___________ 。
(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氨烷、与进行合成。1．上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是
2．键角：
(填“”“”或“”)，原因是
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4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)表中元素，电负性最强的是___________ (填元素符号)；J的元素名称为___________ ；N基态原子价电子层上有___________ 个未成对电子。
(2)
的稳定性比
___________ (填写“大”或“小”)：原因是___________ 。
(3)
常温下为深红色液体，能与、
等互溶，据此可判断是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)①
②
③
④，这四种物质中碳原子采取
杂化的是___________ (填序号)；乳酸分子
中有___________ 个手性碳原子。
(5)J、K、L元素的电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；
的键角比
___________ (填写“大”或“小”)：原因是___________ 。
(1)表中元素，电负性最强的是
(2)
的稳定性比(3)
常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是(4)①
②③④，这四种物质中碳原子采取杂化的是中有(5)J、K、L元素的电负性由大到小的顺序为
的键角比
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5 . 回答下列问题：
(1)甲为石墨晶体，甲说明晶体具有______ ；乙说明晶体具有各向异性而非晶体具有______ ；丙说明晶体的内部微粒排列______ 而非晶体内部微粒排列无序。
中，阴离子空间结构为______ ，C原子的杂化形式为______ 。
(1)甲为石墨晶体，甲说明晶体具有
中，阴离子空间结构为
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6 . 高氯酸三碳酰肼合镍化
是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子的轨道表示式为________ 。
(2)基态碳原子核外电子有________ 种不同运动状态。
(3)
的中心原子的价层电子对数为________ ，的VSEPR模型是________ 。
(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为
，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为________ 。
②1molCHZ中含有的键数目为________ 
。
③键角：
________ （填“>”“<”或“=”）
。
是一种新型的起爆药，回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子的轨道表示式为
(2)基态碳原子核外电子有
(3)
的中心原子的价层电子对数为的VSEPR模型是(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为
，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为
②1molCHZ中含有的
键数目为。③键角：
。
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7 . 前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Z同主族，基态Y原子核外电子的运动状态有9种，基态Z原子4p能级上有三个单电子，常温下W2是一种深红棕色液体。回答下列问题：
(1)基态W原子的价电子排布式为_______ ，基态X、Z原子核外电子的空间运动状态数之比为_______ 。
(2)同周期第一电离能小于X的元素有_______ 种。
(3)键角大小：XY3_______ ZY3(填“>”“=”或“<”，下同)，原子半径大小：W_______ Z。
(4)ZY5中Z的价层电子对数为_______ 。
(1)基态W原子的价电子排布式为
(2)同周期第一电离能小于X的元素有
(3)键角大小：XY3
(4)ZY5中Z的价层电子对数为
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解题方法
8 . 按要求回答下列问题：
(1)前三周期元素中，基态原子核外有7组成对电子的原子，其价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)已知H2O2的沸点为152℃，H2S的沸点-60.4℃。请解释两者沸点差异的原因___________ 。
(3)BF3和NaBF4是硼的重要化合物，微粒中F-B-F键角：BF3___________ 
(填“>”、“<”或“=” )。理由是___________ 。
(4)将CH3COOH、FCH2COOH、CH3CH2COOH的酸性由强到弱排序___________ ，并解释原因___________ 。
(1)前三周期元素中，基态原子核外有7组成对电子的原子，其价层电子的轨道表示式为
(2)已知H2O2的沸点为152℃，H2S的沸点-60.4℃。请解释两者沸点差异的原因
(3)BF3和NaBF4是硼的重要化合物，微粒中F-B-F键角：BF3
(填“>”、“<”或“=” )。理由是(4)将CH3COOH、FCH2COOH、CH3CH2COOH的酸性由强到弱排序
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9 . 结合VSEPR理论和杂化轨道理论，判断下列分子的中心原子杂化方式、空间构型。
| 分子 | 中心原子，写元素符号 | 价层电子对数 | 杂化轨道数 | 轨道杂化方式 | 孤电子对数 | 分子的空间构型 |
| C | 4 | 4 |  | 0 | 正四面体 |
 | ||||||
 | ||||||
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2024-03-31更新
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315次组卷
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2卷引用：北京市十一学校2023-2024学年高一下学期开学考化学试题
解题方法
10 . Cu2O溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH3)2]+，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。
(1)[Cu(NH3)2]+中NH3的N原子提供___________，与中心离子形成___________。
| A．空轨道、离子键 | B．孤电子对、离子键 |
| C．空轨道、配位键 | D．孤电子对、配位键 |
| A．大于107° | B．小于107° | C．等于107° | D．等于120° |
完成并配平上述离子方程式。
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