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解题方法
1 . 与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为_______ ,其空间构型为_______ 。
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2 . 完成下列问题
(1)水分子中的共价键,依据原子轨道重叠的方式判断,属于___________ 键,水分子的VSEPR模型名称是___________ 。
(2)由铁原子形成的四种微粒,价层电子轨道表示式分别为①、②、③、④,有关这些微粒的叙述不正确的是___________ (填字母)。
A.微粒半径:④>①>②
B.电离一个电子所需最低能量:②>①>④
C.微粒③价层电子在简并轨道中单独分占且自旋相同,故不能再继续失电子
(3)用“>”或“<”填空:
①沸点:邻羟基苯甲酸___________ 对羟基苯甲酸。
②pKa:CF3COOH___________ CH3COOH。
(4)填写下列物质所含官能团的名称
①CH3C≡CCH3___________ ;___________ 。
(5)下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是___________。
(6)某烃的蒸气对H2的相对密度为21,该烃中碳元素的质量分数为85.7%,则该烃的分子式为___________ ,可能的结构简式为___________ 、___________ 。
(1)水分子中的共价键,依据原子轨道重叠的方式判断,属于
(2)由铁原子形成的四种微粒,价层电子轨道表示式分别为①、②、③、④,有关这些微粒的叙述不正确的是
A.微粒半径:④>①>②
B.电离一个电子所需最低能量:②>①>④
C.微粒③价层电子在简并轨道中单独分占且自旋相同,故不能再继续失电子
(3)用“>”或“<”填空:
①沸点:邻羟基苯甲酸
②pKa:CF3COOH
(4)填写下列物质所含官能团的名称
①CH3C≡CCH3
②
(5)下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是___________。
A.(CH3)2CHCH(CH3)2 | B. |
C. | D. |
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3 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是___________ 。
(2)比较原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:___________ 。
(3)的空间结构是___________ 。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同,实验过程为。过程ⅱ中,断裂的只有硫硫键,若过程ⅰ所用试剂是和,过程ⅱ含硫产物是___________ 。
(1)基态原子价层电子排布式是
(2)比较原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:
(3)的空间结构是
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同,实验过程为。过程ⅱ中,断裂的只有硫硫键,若过程ⅰ所用试剂是和,过程ⅱ含硫产物是
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4 . 回答下列问题。
(1)中的化学键属于___________ (填“σ”或“π”)键。
(2)分子中,中心原子上的σ键电子对数为___________ ,孤电子对数为___________ ,价层电子对数为___________ ,中心原子的杂化方式为___________ ,VSEPR模型为___________ ,分子的空间结构为___________ 。
(3)下列分子中若有手性分子,请用“*”标出其手性碳原子;若无手性分子,此小题不必作答。
(1)中的化学键属于
(2)分子中,中心原子上的σ键电子对数为
(3)下列分子中若有手性分子,请用“*”标出其手性碳原子;若无手性分子,此小题不必作答。
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5 . (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氨烷、与进行合成。
1.上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是___________ ,电负性最大的是___________ 。
2.键角:___________ (填“”“”或“”),原因是___________ 。
1.上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是
2.键角:
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6 . 回答下列问题:
(1)甲为石墨晶体,甲说明晶体具有______ ;乙说明晶体具有各向异性而非晶体具有______ ;丙说明晶体的内部微粒排列______ 而非晶体内部微粒排列无序。(2)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石中,阴离子空间结构为______ ,C原子的杂化形式为______ 。
(1)甲为石墨晶体,甲说明晶体具有
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7 . 前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X和Z同主族,基态Y原子核外电子的运动状态有9种,基态Z原子4p能级上有三个单电子,常温下W2是一种深红棕色液体。回答下列问题:
(1)基态W原子的价电子排布式为_______ ,基态X、Z原子核外电子的空间运动状态数之比为_______ 。
(2)同周期第一电离能小于X的元素有_______ 种。
(3)键角大小:XY3_______ ZY3(填“>”“=”或“<”,下同),原子半径大小:W_______ Z。
(4)ZY5中Z的价层电子对数为_______ 。
(1)基态W原子的价电子排布式为
(2)同周期第一电离能小于X的元素有
(3)键角大小:XY3
(4)ZY5中Z的价层电子对数为
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8 . 结合VSEPR理论和杂化轨道理论,判断下列分子的中心原子杂化方式、空间构型。
分子 | 中心原子,写元素符号 | 价层电子对数 | 杂化轨道数 | 轨道杂化方式 | 孤电子对数 | 分子的空间构型 |
C | 4 | 4 | 0 | 正四面体 | ||
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2024-03-31更新
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320次组卷
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2卷引用:北京市十一学校2023-2024学年高一下学期开学考化学试题
23-24高二下·全国·课前预习
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9 . 四原子分子的空间结构
大多数四原子分子采取_______ 形和_______ 形两种空间结构。
大多数四原子分子采取
化学式 | 电子式 | 结构式 | 键角 | 空间结构模型 | 空间结构名称 |
CH2O | 约 | ||||
NH3 |
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10 . 回答下列问题
(1)在分子中,CO的价层电子对的空间构型为___________ ,以极性键相结合,具有正四面体结构的分子是___________ ,以极性键相结合,具有三角锥形结构的分子是___________ ,以极性键相结合,具有V形结构的分子是___________ 。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为___________ ,其沸点比NH3的___________ (填“高”或“低”),其判断理由是___________ 。
(1)在分子中,CO的价层电子对的空间构型为
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为
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