前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Z同主族，基态Y原子核外电子的运动状态有9种，基态Z原子4p能级上有三个单电子，常温下W2是一种深红棕色液体。回-组卷网

题型：填空题难度：0.85 引用次数：71 题号：22400619

前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Z同主族，基态Y原子核外电子的运动状态有9种，基态Z原子4p能级上有三个单电子，常温下W₂是一种深红棕色液体。回答下列问题：
(1)基态W原子的价电子排布式为_______，基态X、Z原子核外电子的空间运动状态数之比为_______。
(2)同周期第一电离能小于X的元素有_______种。
(3)键角大小：XY₃_______ZY₃(填“>”“=”或“<”，下同)，原子半径大小：W_______Z。
(4)ZY₅中Z的价层电子对数为_______。

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更新时间：2024-04-09 12:39:43 |

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【知识点】微粒半径大小的比较方法解读电子排布式解读电离能变化规律解读价层电子对互斥理论的应用解读

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【推荐1】比较O和S的半径大小_______

2022-03-03更新 | 51次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐2】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请回答下列问题。
(1)元素a中，含有1个质子和1个中子的核素的原子符号为_______。e的离子结构示意图为_______，元素 g在周期表中的位置为_______。
(2)仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_______。
(3)非金属性，f_______g(填“>”或“<”)，能证明该结论的依据为_______(列举一条)。
(4)写出三种简单离子a^- 、d⁺、g^-半径由小到大的顺序：_______(用相应的化学式表示)。
(5)写出h元素的低价氢氧化物露置在空气中发生反应的化学方程式_______。

2022-03-07更新 | 222次组卷

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解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐3】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族周期	ⅠA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②	F	Ne
3	③	Mg	④	Si	⑤		⑥

(1)②表示的元素是___________(填元素符号)；
(2)①②⑤三种元素的原子半径从大到小排列为：___________(填元素符号)；
(3)③④两种元素的金属性强弱顺序为：③___________④(填“＜”或“>”)；
(4)③与②两种元素所形成化合物的阴阳离子个数比为___________；
(5)④和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键为___________(填“离子键”或“共价键”)。

2022-04-02更新 | 346次组卷

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元素的性质粒子作用与分子性质

【推荐1】请回答下列问题：
(1)基态氟原子核外9个电子，这些电子的电子云形状有___________种；氟原子有___________种不同能量的电子，价层电子的轨道表示式为___________。
(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn²^＋的最外层电子排布式：___________；Cl^-中有___________种运动状态不同的电子。
(3)某元素简化电子排布式为[Xe]4f⁴6s²，其应在___________区。
(4)Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。
(5)Li₃N中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为___________，外围电子排布为3d¹⁰4s²的元素在周期表中的位置是 ___________。
(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄，呈正四面体结构。Ni(CO)₄易溶于下列___________。
a．水 b．乙醇 c．C₆H₆(苯) d．NiSO₄溶液

2024-05-01更新 | 72次组卷

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化学用语微观粒子的结构与化学键

【推荐2】根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)：
A．

B．

C．

D．

(1)电子层排布相同的是___________。
(2)属于同种元素的是_____________。
(3)属于金属元素的是___________。
(4)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图：__________。

2020-10-06更新 | 248次组卷

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【推荐3】基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。

2023-01-21更新 | 566次组卷

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解题方法

元素的性质

【推荐1】N、O、S的第一电离能(I₁)大小为(I₁N)>(I₁O)>(I₁S)，原因是______________________。

2023-04-25更新 | 431次组卷

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解题方法

原子结构描述元素的性质

【推荐2】

有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______。
(2)

、

的键角由大到小的顺序为_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

冠醚中O原子的杂化形式为_______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)

的晶胞如图2所示。处于面心的F形成正八面体空隙，Co处于体心，K处于顶点。

①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有_______个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于_______位置。

2022-04-20更新 | 170次组卷

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解题方法

“两大理论”与粒子构型

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：

(1)①依据元素周期表的分区，元素c属于___________区。
②基态e离子的核外电子排布式是___________。
③基态g原子核外能量不同的电子有___________种。
④元素1的基态原子的核外电子共占据___________个原子轨道。
(2)将c、d、e、f四种元素按电负性由小到大的顺序排列___________(用元素符号表示)。
(3)元素a和c可以构成多种化合物，苯就是其中的一种。以下有关苯分子中化学键的描述正确的是___________

A．每个碳原子的一个

杂化轨道参与形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的3个

杂化轨道与其他碳原子形成2个σ键和1个π键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道成键

(4)下列有关分子的空间结构，描述正确的是___________

A．

分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．

分子中C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心

C．

分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

D．

分子中P原子处在3个Cl原子所组成的三角形的中心

(5)据报道，大气中存在一种潜在的温室气体

(结构如图)，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的。关于

的说法正确的是___________

A．分子中有σ键也有π键

B．

是s-pσ键

C．分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构

D．0.1mol

分子中电子数为8mol

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是___________(填元素符号)。

(7)判断下列关于相关元素及元素组成的化合物的说法是否正确。(A—正确；B—错误)。
①玻璃纤维是合成纤维的一种，属于高分子材料。___________
②二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆。___________
③CaO能与

反应，可作工业废气的脱硫剂。___________
④制

时，用水或NaOH溶液吸收尾气。___________
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	o	p
	717	759
	1509	1561
	3248	2957

比较两元素的

、

可知，气态

再失去一个电子比气态

再失去一个电子难，其原因是___________

2023-03-25更新 | 208次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐1】根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）____。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄____H₂SO₃；HClO₃____HClO₄；H₃PO₄___H₃PO₃。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
NH₃中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。
（7）H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

2019-09-14更新 | 220次组卷

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解题方法

“两大理论”与粒子构型

【推荐2】写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。
(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO₂_______________；(6)SO₂______________；(7)NH₃_________________；(8)CH₄_______________。