2 . 请用符号“＞”“＜”“=”填空：
(1)酸性：醋酸(CH₃COOH)____丙酸(CH₃CH₂COOH)。
(2)键角：NH₃____SiH₄。
(3)第一电离能：P____S。
(4)电负性：S____P。
(5)半径：Na⁺____Al³⁺。

3 . 根据价层电子对互斥理论填空：
(1)OF₂分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
(2)BF₃分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。

4 . 表中的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，完成表中的空白：

	分子的空间结构	典型例子
	______	______
	______	______
	______	______

6 . 磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。

7 . 有以下物质：①HF；②Br₂；③H₂O；④N₂；⑤C₂H₄；⑥C₂H₆；⑦H₂；⑧H₂O₂；⑨HCHO
(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是___________。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的物质是___________。
(3)写出以下分子或离子的空间构型：
NH₃：___________，H₂O：___________，SiH₄：___________，BeCl₂：___________，CO₂：___________。

8 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：____。其正三价离子的未成对电子数为____
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____。
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为___。
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___种
(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为___，属于____区元素；[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有___，，[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为____。

9 . 现有下列微粒：①CH₄；②CH₂=CH₂；③CH≡CH；④NH₃；⑤NH；⑥BF₃；⑦P₄；⑧H₂O；⑨H₂O₂．填写下列空白(填序号)：
(1)空间结构为正四面体形的是____________________．
(2)中心原子轨道为sp³杂化的是___________，为sp²杂化的是_________，为sp杂化的是______．
(3)所有原子共平面(含共直线)的是________________，共直线的是_______________．
(4)互为等电子体的一组是__________________．

10 . 请回答下列问题：
(1)中含有化学键的类型为_______。
(2)由和构成，的空间结构是_______，根据化合物判断，、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。