【推荐1】铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A．   
B．   
C．   
D．   
其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。
（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al₂Cl₆，其结构如图所示。
   
①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。
②Al₂Cl₆中铝原子的杂化方式为___；AlCl₃的空间结构为______。
（3）冰晶石属于离子化合物，由Na⁺和AlF₆³⁻组成，在冰晶石的晶胞中，AlF₆³⁻占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl⁻的位置。
①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na⁺的个数为_____。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm³，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏伽德罗常数值为6.02×10²³)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是____、中心原子的杂化形式为____。LiAlH₄中，存在____(填标号)。
A.离子键       B.σ键          C.π键          D.氢键
(2)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born－Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为____kJ•mol^-1，O=O键键能为_____kJ•mol^-1，Li₂O晶格能为____kJ•mol^-1。

【推荐1】乙炔分子的成键情况

(1)碳原子的杂化方式：碳原子为_______杂化，形成2个_______杂化轨道。
(2)成键方式和空间构型：每个碳原子的_______杂化轨道分别与1个氢原子的_______轨道形成2个C-H_______键(sp—s)，与另一个碳原子的_______杂化轨道形成C-C_______键(sp—sp)。碳原子未杂化的2p轨道两两形成2个_______键。乙炔分子的空间构型为_______形。
(3)C≡C、C≡N、CO₂中的碳原子，都是_______杂化。

【推荐3】据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体(Bi₂Te₃/NBSe₂)中分段费米面。回答下列问题：
(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为___________。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有___________ 个电子。
(2)二氯二茂铌的组成为(C₅H₅)₂NbCl_2.环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为___________。
②中C原子的杂化类型是___________。
③已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为___________。
(3)的空间构型为___________。
(4)四氟化铌(NbF₄)的熔点为72℃，它的晶体类型为___________。