【推荐2】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列有关问题：
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违背了_______；CH、-CH₃、CH都是重要的有机反应中间体，CH的VSEPR模型为_______。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)基态溴原子的价层电子排布图为________，用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。
(4)CN^-能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：2[Zn(CN)₂]^-+Zn=2Au+[Zn(CN)₄]^2-。与CN^-互为等电子体的分子有___________(只写一种)，1mol[Zn(CN)₄]^2-中含_____molσ键。
(5)类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是_____。
(2)立方BN和立方AlN均为共价晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为_____。
(3)我国科学家研制成功的一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且Cd在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃、CdS熔点为1750℃、ZnS熔点更高的原因为______。
(4)“掺杂”能够提高电极的电导率和结构稳定性。MgF₂是常用的掺杂剂，其熔点高于MgCl₂的原因为______。
(5)Co及与其同周期同族的两种元素的二价氧化物的晶体类型相同，其熔点由高到低的顺序为_____(用化学式表示)。
(6)PbF₄的熔点显著高于PbCl₄的原因是_____。

【推荐2】20世纪前，人们以为_____________是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质固、液、气三态的相互转化只是_____________ 距离发生了变化。

【推荐3】常见的典型分子晶体
(1)所有_____________：如H₂O、H₂S、NH₃、CH₄、HX(卤化氢)等。
(2)部分_____________：如X₂(卤素单质)、O₂、H₂、S₈、P₄、C₆₀、稀有气体等。
(3)部分_____________：如CO₂、SO₂、NO₂、P₄O₆、P₄O₁₀等。
(4)几乎所有的_____________：如H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄、H₂SiO₃等。
(5)绝大多数_____________：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。