1 . 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为__________。
②NO₃^-的空间构型是____________________________________________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为________。
②1 mol CO₂中含有的σ键数目为____________。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为______________。

2 . 用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。
（1）H₂Se____________；
（2）BCl₃____________；
（3）PCl₃____________；
（4）CO₂____________；
（5）SO₂____________；
（6）SO₄^2-________________。

3 . 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
   
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有________________。
(4)根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。

4 . 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____结合在一起。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角___120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_______，每个Ba²⁺与____个O^2-配位。

5 . (1)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__，画出配合物离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键__．
(2)根据VSEPR模型，H₃O⁺的立体结构为__，BCl₃的立体结构为__．
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体分子__，三角锥形分子__，V形分子__

6 . 如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。
（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键
（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

7 . 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
（1）As原子的价电子排布式为____________。
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________________。
（3）NH₄⁺中H—N—H的键角比NH3分子中的键角________（填“大”或“小”），原因是____________。
（4）NaAsO₄中含有的化学键类型包括__________；AsO₄^3-的空间构型为_____________；As₄O₆的分子结构如下图所示，则在该化合物中As原子的杂化方式是____________。

（5）2017年1月27日，我国科学家在《Science》杂质上发表论文，在全氮阴离子盐合成上取得重大进展，首次制得试问下稳定，含有N₅^-离子的盐（具有超高能量密度的化合物），N₅^-离子中氮元素的平均化合价为_____。
（6）白磷（P）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子）。该晶胞中含有的P原子数为_______；已知该晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N_Amol^-1，则该晶体的密度为_____g·cm-3（用含有N_A的式子表示）