【推荐1】CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO₄、NaSCN、Na₂SO₃作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。
(1) Cu^＋基态核外电子排布式为____________。
(2) NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为____________；Na₂SO₃中SO₃^2-的空间构型为____________(用文字描述)。
(3) 乙二醇(HOCH₂CH₂OH)与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________。
(4) DMF(OHCNCH₃CH₃)分子中碳原子的轨道杂化类型为____________；1 mol DMF分子中含有σ键的数目为____________。

【推荐2】(1)以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了_______原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了_______原理；
(2)已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为_______、_______；
(3)在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是_______族，共_______种元素；元素种类最多的周期是第_______周期，共_______种元素；
(4)熔点： F₂_______Cl₂(填“＜”或“=”“或>”，下同)，沸点：HF_______HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_______(填HF或HCl)先液化；
(5)前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：_______(用元素符号按原子序数由小到大排列)。

【推荐3】现有下列7种与生产生活相关的有机物，请回答下列问题：
①②③④⑤
(1)有机物是含碳的化合物，基态C原子中电子占据的最高能层符号是：__________ ；
(2)与①互为同系物的为__________ (填序号)；
(3)②的单体结构简式为：__________ 、__________ ；
(4)④中σ键和π键个数之比为 __________ ；
(5)⑤分子中O-C-H键角 __________ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。

【推荐1】完成下列问题。
(1)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A.sp B.sp² C.sp³ D.sp³d
(2)SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²；②sp³d；③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

【推荐2】写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。
(1)Li   _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO₂_______________；(6)SO₂______________；(7)NH₃_________________；(8)CH₄_______________。

【推荐3】回答下列问题
(1)在分子中，CO的价层电子对的空间构型为___________，以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是___________，以极性键相结合，具有三角锥形结构的分子是___________，以极性键相结合，具有V形结构的分子是___________。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为___________，其沸点比NH₃的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)常温常压下为无色液体，空间结构为_______，其固体的晶体类型为_______。
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______，该螯合物中N的杂化方式有_______种。

【推荐2】回答下列问题
(1)用VSEPR 理论判断：

物质	孤对电子对数	轨道杂化方式	分子或离子的空间结构
PO	__________	___________	___________
COCl2	___________	___________	___________

(2)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe³⁺的价电子排布式为___________。Fe在周期表中位于___________列。
(3)Cl的核外电子排布式为___________。
(4)₂₂Ti的原子结构示意图___________。
(5)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为___________。

【推荐1】合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)我国科研人员研制出了“”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃，，这是近年来合成氨反应研究中心的重要突破。
①第三电离能_______(填“>”或“＜”)，原因是_______。
②比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“＜”)。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将转化为NH₂，反应过程如图所示：

产物中原于的杂化轨道类型为_______。

【推荐3】试判断下列分子的中心原子的杂化类型：
(1)___________
(2)____________
(3)___________
(4)___________