1 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请用化学用语回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是___________(填元素符号)；J的元素名称为___________；N基态原子价电子层上有___________个未成对电子。
(2)的稳定性比___________(填写“大”或“小”)：原因是___________。
(3)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)①②③④，这四种物质中碳原子采取杂化的是___________(填序号)；乳酸分子中有___________个手性碳原子。
(5)J、K、L元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；的键角比___________(填写“大”或“小”)：原因是___________。

2 . I.铁(₂₆Fe)、镍(₂₈Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为______，Ni位于元素周期表的_______区。
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度分析，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是______。
II.回答下列问题：
(3)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______，COCl₂中心原子的VSEPR模型为_______，COCl₂分子的空间构型为______。
(4)As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______。

(5)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_____；列举与AlH空间构型相同的一种离子和一种分子：______、______(填化学式)。
(6)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr₂分子中Br－Sn－Br的键角_______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

3 . 叠氮化钠（NaN₃）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑
(1)下列说法正确的是　 ________　．
A. N₃^-与N₂O互为等电子体
B. NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物
C. NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
(2)NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： ________
(3)依据价层电子对互斥理论，NO₃^-空间构型呈 ________形。

4 . 甲醛分子(CH₂O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________

5 . 根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：
（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

   

有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。
（2）在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂ ⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有_____(填序号)，易溶于水的有_____(填序号)，理由是：____________。
（3）N≡N键的键能为946kJ·mol^-1，N—N键的键能为193kJ·mol^-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N₂中________键更稳定(填“σ”或“π”)。
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。

6 . 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____结合在一起。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角___120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_______，每个Ba²⁺与____个O^2-配位。

7 . 在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________；
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
（5）以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是________；
（6）以极性键结合的具有sp²杂化轨道结构的分子是________。

8 . 指出下列分子的空间构型；
（1）OF₂____________；（2）BeF₂_____________；
（3）PF₃____________；（4）BrO₃^-______________。