1 . 完成下列问题。
(1)已知氯与硫均有多种含氧微粒，S有：SO₂、、SO₃、；Cl有：HClO、、、，其中立体构型为V形的微粒有_______；为三角锥形的有_______；为平面正三角形的有_______；为正四面体形的有_______。
(2)①SiH₄、PH₃、H₂S分子中H-Si-H、H-P-H、H-S-H的键角大小顺序为：_______。
②SnBr₂分子中Br—Sn—Br的键角_______120°；
③PCl₃分子中，Cl—P—Cl的键角_______109.5°。
④俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl₂)形状为：_______，其分子中有两种键角：124.3°、111.4°，其中Cl—C—Cl的键角为_______。

2 . 磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；
(2)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的为___________(填字母)；

A．	B．
C．	D．

(3)基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形，中P的杂化方式为___________；
(4)中H-P-H键角___________中H-N-H键角(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是___________。

4 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是___。PO₄^3-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。
(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。
(4)PH₃是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是 _____
(5)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是___nm。(用含a、M、N_A的计算式表示)