1 . 叠氮化钠（NaN₃）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑
(1)下列说法正确的是　 ________　．
A. N₃^-与N₂O互为等电子体
B. NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物
C. NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
(2)NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： ________
(3)依据价层电子对互斥理论，NO₃^-空间构型呈 ________形。

2 . 甲醛分子(CH₂O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________

3 . 在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________；
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
（5）以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是________；
（6）以极性键结合的具有sp²杂化轨道结构的分子是________。