1 . 回答下列问题
(1)按要求填空：
①CO₂的电子式为：____________________
②基态N原子的轨道表示为________________________________________；
③基态Ga原子价电子层的电子排布式为_____________________________；
(2)对于A．MgO   B．He   C．NH₃     D．CaO     E．干冰   F．Ar五种物质：
①熔沸点最低的是________；液态时能导电的是________(填字母编号)。
②上述物质所含的元素中，基态原子含单电子最多的元素是______(填元素符号)。
③上述物质的晶体中，属于离子晶体且熔点最高的是____________(填字母编号)。
④上述物质的晶体熔化时，所克服的微粒间的作用力与冰熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______(填字母编号)。
(3)已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于_______晶体，中心原子的杂化类型为______。

2 . 工业上可以用NaCl溶液制取重要的化工原料纯碱，此化工流程还需要一定量的CO₂和NH_3。
(1)NH₃的分子构型是_______，用电子式表示NH₃分子的形成过程_______。
(2)工业上合成氨气需要使用氮气，氮原子的结构示意图是_______，氮气分子的结构式是_______。
(3)羰基硫COS的分子构型与CO₂分子相似，可以看作CO₂分子中的1个氧原子被硫原子取代。COS的电子式是_______，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

3 . 请根据所学知识点，完成以下填空。
(1)基态P原子的价电子轨道表示式_______。
(2)基态K原子的简化电子排布式为_______，其能量最高的电子所在的能级是_______，该能级的原子轨道呈_______形。
(3)基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为_______。
(4)的VSEPR模型和空间构型分别为_______、_______。
(5)一氯乙烷()和四氟乙烯()分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(6)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中σ键与π键数目之比为_______，分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。

5 . 回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是_______，分子的空间构型是_______。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(3)中心原子的价层电子对数为_______，写出一个与VEEPR模型相同的离子_______。
(4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A．气态氢化物的稳定性：
B．两元素的电负性：
C．高价含氧酸的酸性：
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E．两者间可发生反应：

6 . (直线形分子)、(平面三角形分子)、(正四面体型分子)都是非极性分子，(三角锥型分子)、(V形分子)、(V形分子)都是极性分子。请分析什么样的型分子为非极性分子_______。

7 . A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。
(2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。
(3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有_______种。
(4)D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有_______。
(5)是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为______；离子半径：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。
A．离子键       B．共价键       C．键       D．键       E．氢键
(6)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为______，空间构型为______。