1 . 下列分子中，中心原子不符合“八隅体规则”的是
| A．OF2 | B．SF4 | C．PF5 | D．SiF4 |
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2 . 用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是
| A．SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子 |
| B．BF3键角为120°，NF3键角小于120° |
| C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 |
| D．NH3、PCl3、SF6都是三角锥形的分子 |
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3 . 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
| A．BF3的键角为120° | B．NH3是三角锥形分子 |
| C．SO2是直线形分子 | D．PC13是平面三角形分子 |
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4 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
| A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
| B．NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3 |
| C．HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同 |
D．由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
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5 . 下列说法不正确的是（ ）
| A．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 |
| B．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红 |
| C．配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4 |
| D．H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小 |
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6 . 下列描述中正确的是
A．SiF4和 CO 的中心原子均为sp3杂化 |
B． 此图错误，违背了泡利原理 |
| C．凡中心原子采取sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体 |
| D．SO2为 V 形的极性分子 |
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7 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
| A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° |
| B．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 |
| C．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，都是平面三角形结构 |
| D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
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8 . 工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误 的是
CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述| A．H2O分子VSEPR模型为V形 |
| B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3 |
| C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO< H2O<CH3CH2OH |
| D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1 |
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2020-04-16更新
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177次组卷
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4卷引用：广东省揭阳市2020届高三下学期线上教学摸底测试化学（理）试题
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9 . 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．m=2 |
| B．在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同 |
| C．1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键 |
| D．若382g硼砂晶体中含2molNa+，则硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O |
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2020-03-07更新
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209次组卷
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2卷引用：山东省烟台市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
2016高二·全国·课时练习
10 . 以下分子或离子的立体构型不是三角锥形的是
| A．NF3 | B．CO32－ | C．CO2 | D．H3O+ |
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