1 . 下列分子中,中心原子不符合“八隅体规则”的是
A.OF2 | B.SF4 | C.PF5 | D.SiF4 |
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2 . 用价层电子对互斥理论可以预测空间构型,也可以推测键角大小,下列判断正确的是
A.SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子 |
B.BF3键角为120°,NF3键角小于120° |
C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 |
D.NH3、PCl3、SF6都是三角锥形的分子 |
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3 . 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是
A.BF3的键角为120° | B.NH3是三角锥形分子 |
C.SO2是直线形分子 | D.PC13是平面三角形分子 |
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4 . 下列对分子性质的解释中,不正确的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B.NF3和BF3的杂化方式不同,前者是sp2后者是sp3 |
C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同 |
D.由图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
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5 . 下列说法不正确的是( )
A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 |
B.Na3N与NaH均为离子化合物,都能与水反应放出气体,且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红 |
C.配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)中的配位原子是C原子,配位数为4 |
D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多,故H2O的键角比H3O+的键角小 |
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6 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60° |
B.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 |
C.NO3﹣和CO32﹣是等电子体,都是平面三角形结构 |
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
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