1 . 硅烷广泛应用在现代高科技领域。
制备硅烷的反应为。
(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________。
②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a．的稳定性比的差
b．中4个的键长相同，的键角为
c．中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键
④的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是___________。
(2)的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。

①的模型名称为___________。
②用表示阿伏伽德罗常数的值。晶体密度为___________(用含、、的代数式表示)。

2 . 卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)（键角为180º）的中心Ⅰ原子价层电子对数为______；______（填“是”或“否”）具有极性；基态碘原子价电子排布式为______。
(2)物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为：（n为未成对电子数）。配合物中配离子的B．M（B．M磁矩单位），的杂化类型为______。
a．       b．       c．
配合物中配离子的B．M，则配离子的空间构型为______。
(3)在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成。是立方系晶胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为、，晶体的化学式为______；与Na距离最近的且相等的Cl有______个；在晶体中键长为0.20nm，晶胞棱长为______nm（保留2位有效数字）。

5 . 按要求填空：
(1)元素O与Se同主族，电负性O___________Se(选填“>”、“<”、“=”)，基态Se原子价层电子空间运动状态有___________种。
(2)离子的VSEPR模型为___________，离子空间构型为___________。
(3)6-­氨基青霉烷酸  结构中S原子的杂化方式是___________，组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是___________，π键的数目为___________。
(5)SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(6)已知H₂O、NH₃、CH₄三种分子中，键角由大到小的顺序是___________，原因为___________。
(7)在分子中，键角∠HCO___________(填“>”“<”或“=”)∠HCH，理由是___________。

6 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。是制备此离子液体的原料。

1-乙基-3-甲基咪唑氣硼酸盐([Emim]BF₄)
(1)微粒中键角： ___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可以与反应生成的原因是___________。
Ⅱ．氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(3)晶体中，每个周围有___________个距离最近的F。
(4)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，阿伏加德罗常数约为)。
(5)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

：       ：

①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。

8 . 铁及其化合物广泛地应用到各个领域。回答下列问题：
(1)铁元素位于元素周期表的___________区。
(2)我国菱铁矿储量较为丰富，中的空间结构为___________。
(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是___________。

(4)溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂。CO与Fe之间从电子对给予来看形成___________键。
(5)以、合成，Fe是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为立方体)结构示意如下，两种晶胞所含铁原子个数比为___________。

(6)铁与氨气反应生成一种含铁化合物，其立方晶胞结构如下图，N原子周围最近的Fe原子数目是___________。若该晶体的密度是d g⋅cm，则两个最近的Fe原子间的距离为___________nm(设为阿伏加德罗常数的值)。

9 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种；
易被氧化为，画出的结构示意图___________。
(2)是检验的特征试剂，中心离子配位数是___________；1mol中含有___________mol键，能够证明不能电离的试剂是___________(填化学式)。
(3)可形成配合物，其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为___________，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个。

(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为___________。

10 . 请回答下列问题：
(1)第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。基态Ni原子有_____种运动状态的电子，核外能量最高的电子位于_____能级；Ni属于_____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。
(2)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：
①Bi(NO₃)₃中阴离子的立体构型为_______，N原子的杂化方式为_____。
②NaN₃中的空间结构为_______，其中心原子的杂化类型为______。分析微粒空间结构的方法______。
(4)60g SiO₂中含有的Si−O键数目为____(用N_A表示)；1 mol冰中含有___mol氢键。