1 . 前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______。
a．       b．       c．       d．
(2)基态铜原子的价电子排布式为________。
(3)的几何构型为_______。
(4)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

①图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有___种不同运动状态的电子。
②图乙中为某单质的一种同素异形体，分子中的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则该元素的原子的杂化轨道类型为_____，其易溶于的原因是_______。
(5)氨气极易溶于水，溶于水的氨分子大部分与水分子形成氢键，生成一水合氨，关于一水合氨的结构有如下两种可能，正确的是b，理由是_________。

3 . Ⅰ．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。
(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______
Ⅱ．
(5)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______。
(6)CaCN₂是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN₂的电子式是______。
(7)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。
Ⅲ．
(8)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为______。
(9)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为______(填化学式。下同)。还原性由强到弱的顺序为______。键角由大到小的顺序为______。

4 . 钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(1)钛元素在元素周期表中的位置_______。
(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。的空间构型为_______，中σ键和π键的数目比为_______。
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①碳原子的杂化类型有_______种。
②该配合物中存在的化学键有_______(填字母)。
a．离子键     b．配位键   c．金属键     d．共价键       e．氢键
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有_______个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_______pm。(用含ρ、的代数式表示)

6 . 氮、硫、氯、碳、氧、氢等是常见的非金属元素，它们可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。
(1)气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键： 分子中硫原子的____________ 轨道与氢原子的s轨道重叠形成_________ 键。
(2)、、是中学化学中常见微粒，其中属于极性分子的是___________，三种微粒的键角由大到小的顺序是________。
(3)分子中所有原子均满足8电子构型，则中心原子的杂化方式为_____________。
(4)如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断的晶体类型为__________，微粒间的作用力为_____________。

(5)苯胺( )与甲苯( )的熔沸点如下表：

	熔点	沸点
苯胺	-5.9℃	184.4℃
甲苯	-95.0℃	110.6℃

苯胺和甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是_________；实验室可以采取下面的装置对苯胺和甲苯的混合物进行分离：

仪器a的名称为_________，仪器b的名称为______，该实验装置中有________处错误

7 . 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：
回答下列问题：
(1)上述化学方程式中涉及的、O、P元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(2)基态原子的价电子排布式为_______。
(3)中含有化学键的类型为_______。
(4) 空间结构名称为_______；键角大小比较：NH₃_______ H₂O (填“大于”或“小于”)
(5)氰气的化学式为，结构式为，分子中键与键的个数之比为_______。

8 . 黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：
(1)Fe在周期表中的位置为____；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_____。
(2)Cu元素的基态原子的电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(3)SO₂分子的立体构型为_______，SO₂可氧化生成SO₃，SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

9 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：     

元素	相关信息
X	原子核外有7种不同运动状态的电子
Y	基态原子中最高能级上有两个未成对电子
Z	形成的气态氢化物空间构型为三角锥形
M	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
Q	前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素
R	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

(1)写出元素Q的基态原子的外围电子轨道表示式是 _______ 。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(4)小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理：
①：_______；       
②：_______。
(5)在XH₃及ZH₃两种分子中，键角XH₃_______MH₃(添“>”或“<”) 原因是_______。