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1 . 回答下列问题
(1)“棕色环”现象是检验溶液中
的一种方法。向含有溶液的试管中加入
，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为
。
①中N元素采取________ 杂化，其立体构型为________ （填名称）；
②中一种配体实际上是
，则其中Fe元素的化合价为________ ；写出的一种等电子体的化学式________ ；
③中微粒间不存在的作用力有________ ；
a.极性键 b.非极性键 c.σ键 d.π键 c.配位键 f.离子键
④
与
等金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是________ 。
(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为________ ；
可发生水解反应，机理如下。含s、p、d轨道的杂化类型有A.
、B.
、C.
，中间体
中Si采取的杂化类型为________ （填字母）。________ ；
②分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
）。请问噻吩中的大π键表示为________ 。
(4)最简单的硼烷是
，其分子结构如下左图，B原子的杂化方式为________ 。
］四面体（如右上图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，其钠盐的化学式为________ 。
熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则熔融的电离方程式为________ 。
(1)“棕色环”现象是检验溶液中
的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。①
中N元素采取②
中一种配体实际上是，则其中Fe元素的化合价为的一种等电子体的化学式③
中微粒间不存在的作用力有a.极性键 b.非极性键 c.σ键 d.π键 c.配位键 f.离子键
④
与等金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为
可发生水解反应，机理如下。含s、p、d轨道的杂化类型有A.、B.、C.，中间体中Si采取的杂化类型为
②分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。请问噻吩中的大π键表示为(4)最简单的硼烷是
，其分子结构如下左图，B原子的杂化方式为
］四面体（如右上图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，其钠盐的化学式为
熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则熔融的电离方程式为
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2 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为__________ 形。
(2)胍（
）为平面形分子，存在大π键
。胍属于__________ 分子（填“极性”或“非极性”），①号N原子H-N-C键角__________ ②号N原子H-N-C键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中H2O和CO2，其原因是____________________________________ 。
(3)氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近Co原子的核间距为__________ pm，Y属于六方晶系，晶胞参数为
，
，
，如A点原子的分数坐标为
，则B点Li原子的分数坐标为____________ ，1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为_____________ 。
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)胍（
）为平面形分子，存在大π键。胍属于(3)氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近Co原子的核间距为
，，，如A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为
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3 . Ⅰ．MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的铬离子。
(1)锰的价层电子排布式为______ 。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除铬效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O2-______ S2-(填“>”“<”或“=”)。H3O＋中H—O—H的键角比H2O中的______ (填“大”或“小”)
(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2·H2O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为______ ，Mn与CO的C原子形成配位键，该配合物的配位数为______ ，配体NH3的空间结构为______ (用文字描述)。
Ⅱ．
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为______ 。
(5)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______ 。已知金刚石的晶胞参数为apm，则其密度为______ g·cm-3(列出计算式)。
(1)锰的价层电子排布式为
(2)磁性氧化铁纳米粒子除铬效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O2-
(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2·H2O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为
Ⅱ．
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为
(5)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为
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4 . 我国在商代或更早就掌握了冶炼铜的技术。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为
。
(1)基态
的电子排布式为___________ ，从原子结构角度上解释，高温下
能转化为
的原因是___________ 。铜、铁两类原子核外电子运动状态相差___________ 种。
(2)
四种含硫微粒中，中心原子为
杂化的是___________
(3)
晶胞结构如图1所示。晶胞中
的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标分数为(
)，则原子2的分数坐标为___________ ；
。(1)基态
的电子排布式为能转化为的原因是(2)
四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是(3)
晶胞结构如图1所示。晶胞中的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标分数为()，则原子2的分数坐标为
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5 . 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d64s2，E原子与D原子的原子序数相差为2。
(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________ ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________ (填序号)。
A．氢键 B．分子间的作用力 C．金属键
D．配位键 E．离子键 F．共价键
(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________ 。
(3)金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________ 。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则 r =___________ (用含a的字母表示)。
(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式
A．氢键 B．分子间的作用力 C．金属键
D．配位键 E．离子键 F．共价键
(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是
(3)金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为
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6 . 硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1－丁基－3－甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([bmim]BF4)，如图所示：
①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有______ 种；NH4BF4中N原子的杂化方式为______ ，BF
的立体构型为______ 。
②已知分子或离子中的大π键可以用π
表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示大π键中的电子数，则[bmim]+中的大π键可以表示为_______ 。
(2)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸，如图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_____ 相结合，层与层之间通过______ 相结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______ 。
(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为______ 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为ρ=______ g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1－丁基－3－甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([bmim]BF4)，如图所示：
①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有
的立体构型为②已知分子或离子中的大π键可以用π
表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示大π键中的电子数，则[bmim]+中的大π键可以表示为(2)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸，如图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过
(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为ρ=
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7 . 回答下列问题
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______ (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)
中配体分子
、
以及分子
的空间结构和相应键角如图所示。
的VSEPR模型为_______ ；的沸点比的_______ (填写“高”或“低”)，原因是_______ ；的键角小于的键角，原因是_______ 。
(3)
和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备的反应为
。
①上述方程式中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
②常温时是一种易溶于
的液体，则分子属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
③配合物
中心离子
的配位数为6，向含
的溶液中滴加
溶液，反应完全后共消耗
溶液
，则该配合物的化学式为_______ 。
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)
中配体分子、以及分子的空间结构和相应键角如图所示。的VSEPR模型为的沸点比的的键角小于的键角，原因是(3)
和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备的反应为。①上述方程式中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是
②常温时
是一种易溶于的液体，则分子属于③配合物
中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液，则该配合物的化学式为
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8 . 回答下列问题
(1)写出CO
的VSEPR模型名称___________ ；
的中心原子上的孤电子对数分别是___________ 、___________ 。
(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________ ；1mol该分子中π键数为___________ 。
(3)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示，富马酸分子中
键与
键的数目比为___________ 。
(4)已知，可用异氰酸苯酯与2—氯—4—氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
反应过程中，每生成
氯吡苯脲，断裂___________ 
键，断裂___________ 
键；已知该2—氯—4—氨基分子中六元环结构与苯环相似，也存在大π键，可表示为___________ (写成π
的形式)
(5)N2H
的电子式为___________ ，CH3NH
中N原子的___________ 杂化轨道与H的1s轨道形成σ键；CH3NH中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角___________ (填“大”或“小”)，理由是___________ 。
(1)写出CO
的VSEPR模型名称的中心原子上的孤电子对数分别是(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为
(3)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示，富马酸分子中
键与键的数目比为(4)已知，可用异氰酸苯酯与2—氯—4—氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
反应过程中，每生成
氯吡苯脲，断裂键，断裂键；已知该2—氯—4—氨基分子中六元环结构与苯环相似，也存在大π键，可表示为的形式)(5)N2H
的电子式为中N原子的中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角
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9 . 磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3，PH3为原料制备。
回答下列问题：
(1)基态P原子与B原子中未成对电子数之比为______ 。P在周期表中的位置___________________
(2)PH3分子的立体结构为________ ；PH3沸点______ (填"高于"或“低于")NH3，理由是__________________ 。
(3)BCl3、PCl3和PF3三种分子中键角由大到小的顺序为_________________ 。
(4)BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是__________________________________ 。(用电离方程式表示)。
(5)磷化硼晶胞如图所示，其中黑球表示P原子，白球表示B原子，晶胞中磷原子空间堆积方式为______________ 。已知磷化硼晶体的密度为ρg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中B与P间最短距离为_______________ pm。
回答下列问题：
(1)基态P原子与B原子中未成对电子数之比为
(2)PH3分子的立体结构为
(3)BCl3、PCl3和PF3三种分子中键角由大到小的顺序为
(4)BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是
(5)磷化硼晶胞如图所示，其中黑球表示P原子，白球表示B原子，晶胞中磷原子空间堆积方式为
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10 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A原子最外层电子数等于周期序数且原子半径最小；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；D原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数；基态E原子的价电子排布式为3d74s2。
(1)基态B原子的核外电子排布式为_______ ；其最高能级的电子云形状为_______ 。
(2)A、C形成的最简单分子的空间构型为_______ ；该分子与A、B形成最简单分子的键角相比_______ 大(填“前者”或“后者”)。
(3)BD2在高温高压下可形成的晶胞如图所示。该晶体熔点可高达1800K，其晶体的类型属于_______ 晶体；1 mol BD2晶体中含有的共价键数目为_______ (阿伏加德罗常数的值为NA)。
(4)[E(NH3)6]3+的空间构型为正八面体，则配合物[E(NH3)3Cl3]的空间结构有_______ 种，[E(NH3)3Cl3]中含有的化学键类型有_______ 。
A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
(1)基态B原子的核外电子排布式为
(2)A、C形成的最简单分子的空间构型为
(3)BD2在高温高压下可形成的晶胞如图所示。该晶体熔点可高达1800K，其晶体的类型属于
(4)[E(NH3)6]3+的空间构型为正八面体，则配合物[E(NH3)3Cl3]的空间结构有
A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
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